Sauerstoff besteht aus drei Isotopen 16/8 O (15,995 U), 17/8 O (16,999 U) und 18/8 O (17,999 U). Eines dieser Isotope, 17/8 O, enthält 0,037% Sauerstoff. Wie hoch ist die prozentuale Häufigkeit der beiden anderen Isotope unter Verwendung der durchschnittlichen Atommasse von 15.9994 u.

Die Fülle von # "" _ 8 ^ 16 "O" # beträgt 99,762%, und die Häufigkeit von # "" _ 8 ^ 18 "O" # ist 0.201%.

Angenommen, Sie haben 100 000 Atome von O. Dann haben Sie 37 Atome von # "" _ 8 ^ 17 "O" # und 99 963 Atome der anderen Isotope.

Lassen x = die Anzahl der Atome von # "" _ 8 ^ 16 "O" #. Dann die Anzahl der Atome von # "" _ 8 ^ 18 "O" # = 99 963 - x

Die Gesamtmasse von 100 000 Atomen beträgt

x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u

15.995 x + 1 799 234.037 – 17.999 x + 628.963 = 1 599 940

2.004 x = 199 123

x = 199 123/2.004 = 99 762

Es gibt also 99 762 Atome von # "" _ 8 ^ 16 "O" # oder 99,762%.

Die Anzahl von # "" _ 8 ^ 18 "O" # Atome sind 99 963 - 99 762 = 201 Atome oder 0.201%.

Hoffe das hilft.

Brom besteht aus zwei Isotopen mit Massen von 78,92 und 80,92 amu. Was ist der Überfluss dieser beiden Isotope?

Isotopenfarbe (weiß) (XX) Masse (amu) Farbe (weiß) (X) Isotopenfüller Br-79farbe (weiß) (XXXX) 78.92 Farbe (weiß) (XXXXXXX)? BR-81Farbe (weiß) (XXXX) 80.92Farbe (weiß) (XXXXXXX)? "durchschnittliche Atommasse" = ("Masse *%" + "Masse *%" + "Masse *%" ...) Sei x die prozentuale Abundanz von Br-79 Sei 1-x die prozentuale Abundanz von Br-81 Br 79. 904 g / mol in der Farbe des Periodensystems (orange) (durchschnittliche Atommasse) 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,9

Matties Haus besteht aus zwei Stockwerken und einem Dachboden. Der erste Stock ist 8 5/6 Meter hoch, der zweite Stock ist 8 1/2 Fuß hoch und das gesamte Haus ist 24 1/3 Meter hoch. Wie groß ist der Dachboden?

Das Dachgeschoss ist 7 Meter hoch. Die Gesamthöhe des Hauses ist also die erste Etage plus die zweite Etage plus das Dachgeschoss. H_T = F_1 + F_2 + AA = H_T - F_1 - F_2 mit H_T = 24 1/3 oder 73/3 Farbe (weiß) (wo) F_1 = Farbe (weiß) (/) 8 5/6 oder 53/6 Farbe (weiß) (wo) F_2 = Farbe (weiß) (/) 8 1/2 oder 17/2 LÖSUNG A = 73/3 - 53/6 - 17/2 gemeinsamer Nenner A = 2/2 xx 73/3 - 53/6 - 17/2 xx 3/3 A = 146/6 - 53/6 - 51/6 A = (146 - 53) - 51) / 6 A = 42/6 A = 7 Um unsere Arbeit zu überprüfen, sollte F_1 + F_2 + A 146/6 53/6 + 17/2 + 7 gemeinsamer Nenner 53/6 + 17/2 xx 3/3 sein + 7 xx 6/6

Natürlich vorkommendes Europium (Eu) besteht aus zwei Isotopen mit einer Masse von 151 und 153. 151/63 Eu hat eine Häufigkeit von 48,03% und 153/63 Eu hat eine Menge von 51,97%. Was ist die Atommasse von Europium?

Die Atommasse von Europium beträgt 152 u. Methode 1 Angenommen, Sie haben 10 000 Eu-Atome. Dann haben Sie 4803 Atome von "_63 ^ 151" Eu "und 5197 Atome von" "_63 ^ 153" Eu ". Masse von _63 ^ 151 Eu = 4803 × 151 u = 725 253 u Masse von _63 ^ 153 Eu = 5197 × 153 u = 795 141 u Masse von 10.000 Atomen = 1 520 394 u durchschnittliche Masse = (1520394 u) / 10000 = 152 u Methode 2 _63 ^ 151Eu: 48,03% × 151u = 72,5253u _63 ^ 153Eu: 51,97% × 153u = 79,5141u Gesamt = "152.0394 u" = 152 u Anmerkung: Bei beiden Methoden kann die Antwort nur drei signifikante Zahlen