Wenn 30 ml 0,10 M NaOH zu 40 ml 0,20 M HC2H3O2 gegeben werden, wie ist der pH-Wert der resultierenden Lösung bei 25 ° C? Ka für HC2H3O2 beträgt 1,8 x 10 ^ -5 bei 25 ° C.

Antworten:

Siehe unten:

Erläuterung:

Die Reaktion, die auftreten wird, ist:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Mit Hilfe der Konzentrationsformel können wir nun die Menge an Mol ermitteln # NaOH # und Essigsäure:

# c = (n) / v #

Zum # NaOH #

Erinnere dich daran # v # sollte in Liter angegeben werden, daher sollten Sie die Milliliter-Werte durch 1000 dividieren.

# cv = n #

# 0,1 mal 0,03 = 0,003 mol # von # NaOH #

Zum # CH_3COOH #:

# cv = n #

# 0,2 mal 0,04 = 0,008 mol # von # CH_3COOH #.

Also 0,003 Mol # NaOH # reagiert vollständig mit der Säure zu 0,003 Mol Natriumacetat, # CH_3COONa #in der Lösung zusammen mit 0,005 mol Säure gelöst in einem Gesamtvolumen von 70 ml. Dadurch entsteht eine saure Pufferlösung.

Finden wir die Konzentration des Salzes bzw. der Säure:

#c_ (Säure) = (0,005) / 0,7 etwa 0,0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa lt) = (0,003) /0,007 ca. 0,0428 mol dm ^ -3 #

Jetzt können wir die verwendenHenderson-Hasselbalch-Gleichung um das zu finden # pH # der resultierenden Lösung.

Die Gleichung sieht so aus:

# pH = pKa + log_10 ((a t)) / (Säure)) #

Wir bekommen die # K_a # der Säure, so die # pKa # ist der negative Logarithmus von # K_a # Wert.

# pKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1,8 mal 10 ^ -5 #

#pKa ca. 4.74 #

Jetzt müssen wir alle Werte in die Gleichung einfügen:

# pH = 4.74 + log_10 ((0.0428) / (0.0714)) #

# pH = 4.74-0.2218 #

#pH ca. 4.52 #

Um ein wissenschaftliches Experiment durchzuführen, müssen die Schüler 90 ml einer 3% igen Säurelösung mischen. Ihnen steht eine 1% und eine 10% ige Lösung zur Verfügung. Wie viele ml der 1% igen Lösung und der 10% igen Lösung sollten kombiniert werden, um 90 ml der 3% igen Lösung zu erzeugen?

Sie können dies mit Verhältnissen tun. Die Differenz zwischen 1% und 10% beträgt 9. Sie müssen von 1% auf 3% steigen - eine Differenz von 2. Dann müssen 2/9 des stärkeren Materials vorhanden sein, oder in diesem Fall 20 ml (und von) Natürlich 70 ml des schwächeren Zeugs.

Bei 20,0 ° C beträgt der Dampfdruck von Ethanol 45,0 Torr und der Dampfdruck von Methanol beträgt 92,0 Torr. Wie ist der Dampfdruck bei 20,0 ° C einer Lösung, die durch Mischen von 31,0 g Methanol und 59,0 g Ethanol hergestellt wurde?

"65,2 Torr" Nach dem Raoult'schen Gesetz kann der Dampfdruck einer Lösung von zwei flüchtigen Komponenten durch die Formel P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 berechnet werden, wobei chi_A und chi_B die Molanteile der Komponenten sind P_A ^ 0 und P_B ^ 0 sind die Drücke der reinen Komponenten. Berechnen Sie zuerst die Molanteile jeder Komponente. 59,0 g Ethanol xx 1 mol / 46 g Ethanol = 1,28 mol Ethanol 31,0 g Methanol xx 1 mol / 32 g Methanol = 0,969 mol Methanol Die Lösung hat 1,28 mol + 0,969 Mol = 2,25 Mol insgesamt, also chi_ethanol = 1,28 mol Ethanol / 2,25 mol = 0,5

Wenn 15m zu zwei gegenüberliegenden Seiten eines Quadrats und 5m zu den anderen Seiten hinzugefügt werden, beträgt die Fläche des resultierenden Rechtecks 441m ^ 2. Wie finden Sie die Seitenlänge des ursprünglichen Quadrats?

Länge der Originalseiten: sqrt (466) -10 ~~ 11,59 m. Sei s (Meter) die ursprüngliche Länge der Seiten des Quadrats. Man sagt uns, Farbe (weiß) ("XXX") (s + 5) xx (s + 15) = 441 Daher ist Farbe (weiß) ("XXX") s ^ 2 + 20s + 75 = 441 Farbe (weiß) (" XXX ") s ^ 2 + 20x-366 = 0 Durch Anwendung der quadratischen Formel: (-b + -sqrt (b ^ 2-4ac)) / (2a) (mit etwas Rechenaufwand) erhalten wir: color (white) (" XXX ") s = -10 + -sqrt (466), aber da die Länge einer Seite> 0 sein muss, ist s = -10 + sqrt (466) nicht unerheblich.