Berechnen Sie den pH-Wert der folgenden wässrigen Lösungen?

Antworten:

Warnung! Lange Antwort. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0

Erläuterung:

Für ein):

Ammoniumchlorid, # NH_4Cl # löst sich in Lösung zu Ammoniumionen # NH_4 ^ (+) # die als schwache Säure wirken, indem sie Wasser zu Ammoniak protonieren, # NH_3 (aq) # und Hydroniumionen # H_3O ^ (+) (aq) #:

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

Da kennen wir die # K_b # für Ammoniak können wir das finden # K_a # für das Ammoniumion. Für ein gegebenes Säure / Base-Paar:

#K_a mal K_b = 1,0 mal 10 ^ -14 # unter der Annahme von Standardbedingungen.

So, #K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 mal 10 ^ -14) / (1,8 mal 10 ^ -5) = 5,56 mal 10 ^ -10 #

Stecken Sie die Konzentration und die # K_a # Wert in den Ausdruck:

#K_a = (H_3O ^ (+) mal (NH_3) / (NH_4 ^ (+)) #

# 5,56 mal 10 ^ -10 ~~ (H_3O ^ (+) mal NH_3) / (0.1) #

# 5,56 mal 10 ^ -11 = H_3O ^ (+) ^ 2 #

(da wir davon ausgehen können, dass sich für jedes Ammoniak, das sich bildet, ein Molekül Hydronium bilden muss. # K_a # ist klein, also #x 0,1 #.)

# H_3O ^ (+) = 7,45 mal 10 ^ -6 #

# pH = -log H_3O ^ (+) #

# pH = -log (7,45 mal 10 ^ -6) #

#pH ca. 5.13 #

Für b):

(ich) Bestimmen Sie die nach dem Mischen vorhandene Spezies.

Die Gleichung für die Reaktion lautet

#Farbe (weiß) (mmmmm) "OH" - "+ NH" _4 ^ "+" -> NH "_3 +" H "_2" O "#

# "I / mol": Farbe (weiß) (mll) 0.010 Farbe (weiß) (mll) 0.010Farbe (weiß) (mol / L) 0 #

# "C / mol": Farbe (weiß) (m) "- 0,010" Farbe (weiß) (ml) "- 0,010" Farbe (weiß) (m) "+ 0,010" #

# "E / mol": Farbe (Weiß) (Mll) 0Farbe (Weiß) (mmmm) 0Farbe (Weiß) (mmml) 0.010 #

# Mole von OH ^ - = 0,100 L × 0,1 mol / 1 L = 0,010 mol #

# Mol NH 4+ + 0,100 L × 0,1 mol / 1 L = 0,010 mol #

Wir haben also 200 ml einer wässrigen Lösung, die 0,010 Mol Ammoniak enthält, und der pH-Wert sollte höher als 7 sein.

(ii) Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung

# NH 3 = 0,010 mol / 0,200 L = 0,050 mol / l #

Die chemische Gleichung für das Gleichgewicht lautet

# NH 3 + H 2 O + NH + 4 + OH + ^ OH #

Schreiben wir das als neu

# B + H + O + BH + ^ OH

Wir können eine ICE-Tabelle verwenden, um die Berechnung durchzuführen.

#Farbe (weiß) (mmmmmmmll) "B" + "H" _2 "O" BH "BH" ^ "+" + "OH" ^ "-" #

# "I / mol·L" ^ "- 1": Farbe (Weiß) (Mll) 0.050Farbe (Weiß) (mmmmmll) 0Farbe (Weiß) (mmm) 0 #

# "C / mol·L" ^ "- 1": Farbe (Weiß) (mm) "-" XFarbe (Weiß) (mmmmmll) "+" XFarbe (Weiß) (Mll) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": Farbe (weiß) (m) "0.050-" XFarbe (Weiß) (mmmmm) XFarbe (Weiß) (mmm) x #

#K_text (b) = (BH ^ + OH ^ - / (B) = x ^ 2 / (0,050 - x) = 1,8 × 10 ^ "- 5" #

Auf Vernachlässigung prüfen:

#0.050/(1.8 × 10^'-5') = 3 × 10^3 > 400#. #x 0,050 #

# x ^ 2 / 0,050 = 1,8 × 10 ^ "- 5" #

# x ^ 2 = 0,050 × 1,8 × 10 ^ - 5 "= 9,0 × 10 ^ - 7" #

#x = 9,5 × 10 ^ "- 4" #

# "OH ^" - " = 9,5 × 10 ^ - 4 Farbe (weiß) (l) mol / L" #

# "pOH" = -log (9,5 × 10 ^ - 4 ") = 3,0 #

# "pH = 14,00 - pOH = 14,00 - 3,0" = 11,0 #

Die Diskriminante einer quadratischen Gleichung ist -5. Welche Antwort beschreibt die Anzahl und Art der Lösungen der Gleichung: 1 komplexe Lösung 2 echte Lösungen 2 komplexe Lösungen 1 echte Lösung?

Ihre quadratische Gleichung hat zwei komplexe Lösungen. Die Diskriminante einer quadratischen Gleichung kann nur Informationen über eine Gleichung der Form geben: y = ax ^ 2 + bx + c oder eine Parabel. Da der höchste Grad dieses Polynoms 2 ist, darf es nicht mehr als 2 Lösungen haben. Die Diskriminante ist einfach das Zeug unter dem Quadratwurzelsymbol (+ -sqrt ("")), nicht jedoch das Quadratwurzelsymbol. + -sqrt (b ^ 2-4ac) Wenn die Diskriminante b ^ 2-4ac kleiner als Null ist (d. h. eine beliebige negative Zahl), haben Sie unter einem Quadratwurzelsymbol ein Negativ. Negative Werte unter Qua

Welche Ionen hydrolysieren in wässrigen Lösungen? + Beispiel

Zwei Arten von Ionen hydrolysieren in wässrigen Lösungen: (1) die Salze schwacher Säuren und Basen und (2) bestimmte Metallionen. Die Hydrolyse eines Ions ist seine Reaktion mit Wasser, um eine saure oder basische Lösung herzustellen. (1) Natriumacetat ist ein Salz der schwachen sauren Essigsäure. Acetation ist die konjugierte Base von Essigsäure. Es hydrolysiert in Wasser, um eine basische Lösung zu bilden: CH & sub3; COO & sub4; (aq) + H & sub2; O (l) = CH & sub3; COOH (aq) + OH & sub4; (aq) Ammoniumion ist die konjugierte Säure des schwach basischen Ammoniaks.

Verwenden Sie den Diskriminanten, um die Anzahl und Art der Lösungen der Gleichung zu bestimmen. x ^ 2 + 8x + 12 = 0 A keine echte Lösung B. eine echte Lösung C. zwei rationale Lösungen D. zwei irrationale Lösungen

C. Zwei rationale Lösungen Die Lösung der quadratischen Gleichung a * x ^ 2 + b * x + c = 0 ist x = (-b + - sqrt (b ^ 2 - 4 * a * c)) / (2 * a In das betrachtete Problem ist a = 1, b = 8 und c = 12 Anstelle von x = (-8 + - sqrt (8 ^ 2 - 4 * 1 * 12)) / (2 * 1 oder x = (-8+) - sqrt (64 - 48)) / (2 x = (-8 + - sqrt (16)) / (2 x = (-8 + - 4) / (2 x = (-8 + 4) / 2 und x = (-8 - 4) / 2 x = (-4) / 2 und x = (-12) / 2 x = -2 und x = -6