Welche Ionen hydrolysieren in wässrigen Lösungen? + Beispiel

Welche Ionen hydrolysieren in wässrigen Lösungen? + Beispiel
Anonim

Zwei Arten von Ionen hydrolysieren in wässrigen Lösungen: (1) die Salze schwacher Säuren und Basen und (2) bestimmte Metallionen.

Die Hydrolyse eines Ions ist seine Reaktion mit Wasser, um eine saure oder basische Lösung herzustellen.

(1) Natriumacetat ist ein Salz der schwachen sauren Essigsäure. Acetation ist die konjugierte Base von Essigsäure. Es hydrolysiert in Wasser zu einer basischen Lösung:

(Aq) + H O (l) = CH COOH (aq) + OH (aq)

Ammoniumchlorid ist ein Salz des schwach basischen Ammoniaks. Ammoniumion ist die konjugierte Säure des schwach basischen Ammoniaks. Es hydrolysiert in Wasser zu einer sauren Lösung:

(Aq) + H O (l) NH (aq) + H O (aq)

(2) Metallionen sind Lewis-Säuren. In Lösung bilden sie Wasserionen mit der allgemeinen Formel #M (H & sub2; O) _n ^ (m +) #. Beispiele sind #Be (H & sub2; O) _4 ^ (2 +) #, #Al (H & sub2; O) _6 ^ (3 +) #, und #Fe (H & sub2; O) _6 ^ (3 +) #. Kleine Metallionen mit hohen Ladungsdichten werden hydrolysiert, um saure Lösungen zu bilden. Zum Beispiel,

# Al (H O) _6 ^ (3+) + H_2O Al (H O) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #