Berechnen Sie [[H] +], [OH] - und den "pH" einer 0,75 M HNO_2-Lösung. (K_a = 4,5xx10 ^ -4)?

Berechnen Sie [[H] +], [OH] - und den "pH" einer 0,75 M HNO_2-Lösung. (K_a = 4,5xx10 ^ -4)?
Anonim

Antworten:

# "H" ^ + = 0,0184 mol # # dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = 5,43 * 10 ^ -13mol # # dm ^ -3 #

# "pH" = 1.74 #

Erläuterung:

# K_a # ist gegeben durch:

#K_a = ("H" ^ + "A" ^ -) / ("HA") #

Für schwache Säuren ist dies jedoch:

#K_a = ("H" ^ + ^ 2) / ("HA") #

# "H" ^ + = sqrt (K_a "HA") = sqrt (0,75 (4,5xx10 ^ -4)) = 0,0184 mol # # dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = (1 * 10 ^ -4) /0.0184=5.43*10^-13mol# # dm ^ -3 #

# "pH" = - log ("H" ^ +) = - log (0,0184) = 1,74 #