Was ist die Stärke in g / Liter einer Lösung von H_2SO_4,12 ml, von der 15 ml N / 10 NaOH-Lösung neutralisiert wurden?

Was ist die Stärke in g / Liter einer Lösung von H_2SO_4,12 ml, von der 15 ml N / 10 NaOH-Lösung neutralisiert wurden?
Anonim

Antworten:

Die Lösung enthält 6,1 g # "H" _2 "SO" _4 # pro Liter Lösung.

Erläuterung:

Schritt 1. Schreiben Sie die ausgeglichene Gleichung

# 2NaOH + H _2 SO _4 Na 2 SO 2 4 + 2 H _2 O #

Schritt 2. Berechnen Sie die Äquivalente von # "NaOH" #

# "Äquivalente" = 0,015 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) ("L NaOH"))) × 0,1 Äquiv. NaOH / (1 Farbe (rot)) (Löschen (Farbe (schwarz) ("L NaOH"))))) = "0,0015 eq NaOH" #

Schritt 3. Berechnen Sie die Äquivalente von # "H" _2 "SO" _4 #

In einer Reaktion entspricht 1 Äq von irgendetwas 1 Äq von etwas anderem.

Daher sind 0,0015 Äq # "H" _2 "SO" _4 #.

Schritt 4. Berechnen Sie die Mole von # "H" _2 "SO" _4 # in der probe

# "Masse von H" _2 "SO" _4 = 0,0015 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("eq H" _2 "SO" _4))) × (1 Farbe (rot)) (Abbruch (Farbe (schwarz))) (mol H 2 SO 4 4)))) / (2-farbig (rot)) (Löschen (Farbe (schwarz) (eq H 2 SO 4 4)))) = 0,000 75 mol H _2 "SO" _4 #

Schritt 5. Berechnen Sie die Masse von # "H" _2 "SO" _4 # in der probe

# # Masse von H 2 SO 4 = "0,000 75" Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (Mol H 2 SO 2 4))) × (98,08 g H 2 SO 2) _4) / (1 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) (mol H 2) und 4)))) = 0,074 g H 2 SO 4 _

Schritt 6. Berechnen Sie die Masse von # "H" _2 "SO" _4 # in 1 l Lösung

# Masse von H 2 SO 2 4 = 1000 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) ("ml Lösung"))) x (0,074 g H 2 SO 4) / (12 Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz)) ("mL-Lösung")))) = "6,1 g H" _2 "SO" _4 #