Die prozentuale Ausbeute beträgt 45%.
CaCO CaO + CO
Berechnen Sie zunächst die theoretische Ausbeute an CaO.
Theor Ausbeute =
Berechnen Sie nun die prozentuale Ausbeute.
% Ausbeute =
Was ist die Lewis-Struktur von CO2?
Nun, wir bekamen Unterstrich (2xx6_ "Sauerstoffvalenzelektronen" + 4_ "Kohlenstoffvalenzelektronen") _ "16 Elektronen, die über DREI Zentren verteilt werden". Die Lewis-Standardstruktur ist ...: ddotO = C = ddotO: ... die 16 Elektronen verteilt, WENN ERFORDERLICH ... Da es ZWEI Bereiche der Elektronendichte um den zentralen Kohlenstoff gibt, ist Kohlendioxid LINEAR mit / _O-CO = 180 ^ @ ...
Was ist die ausgewogene chemische Gleichung für CH3OH + O2, die zu CO2 + H2O führt?
CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Oder wenn Sie nur Ganzzahl-Koeffizienten 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O wünschen, müssen Sie sicherstellen, dass Sie für jeden Elementtyp die gleiche Anzahl von Atomen verwenden beide Seiten des Ertragszeichens (Conservation of Matter). Es kann hilfreich sein, wenn Sie die Gleichung umschreiben, indem Sie alle Elemente wie folgt zusammenfassen: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O
Geben Sie mit einem Pfeil die Richtung der Polarität aller kovalenten Bindungen an. Vorhersagen, welche Moleküle polar sind und die Richtung des Dipolmomentes zeigen (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?
A) Dipolmoment von den H-Atomen zum Cl-Atom. b) symmetrisches Atom -> unpolar c) Dipolmoment zu den cl-Atomen d) zu cl-Atomen. e) symmetrisch -> nicht polar Schritt 1: Schreiben Sie die Lewis-Struktur. Schritt 2: Ist das Molekül symmetrisch oder nicht? Symmetrische Moleküle haben die gleiche Verteilung der Elektronen im ganzen Atom. Das Atom darf überall die gleiche Ladung haben. (Es ist nicht auf einer Seite negativ und auf einer anderen positiv.) Schlussfolgerung: Symmetrische Atome sind unpolar Lass uns die polaren Moleküle genauer betrachten: Schritt 3: Wie funktioniert das Dipolmoment? Schaue