Wie lautet die Redoxreaktion des folgenden Falls und sagt deren Spontanität voraus? Ein Chemielehrer demonstriert einen Test auf Bromidionen, indem er vorsichtig Chlorgas durch eine Natriumbromidlösung perlt.

Wie lautet die Redoxreaktion des folgenden Falls und sagt deren Spontanität voraus? Ein Chemielehrer demonstriert einen Test auf Bromidionen, indem er vorsichtig Chlorgas durch eine Natriumbromidlösung perlt.
Anonim

Antworten:

Chlor hat eine größere Elektronegativität als Brom. Dies führt dazu, dass Bromid (Br-) oxidiert und das Chlor reduziert wird.

Erläuterung:

Chlor hat eine größere Affinität für Elektronen als Brom, daher bedeutet das Vorhandensein von Bromidionen und Chlorgas, dass das zusätzliche Elektron, das das Bromid besitzt, in einer spontanen und exothermen Reaktion auf das Chlor übertragen wird.

der Verlust des Elektrons durch Bromid ist die Oxidationshälfte der Reaktion, die Verstärkung des Elektrons, um Chlorid zu bilden, ist die Reduktionshälfte.

Bromflüssigkeit hat eine bräunliche Farbe, daher würde die Farbänderung darauf hinweisen, dass eine chemische Reaktion stattgefunden hat (Bromid wäre farblos).

Cl2 (g) + 2NaBr (aq) Br2 (l) + 2NaCl (aq)