Welchen pH-Wert hat eine 0,003 M KOH-Lösung?

Welchen pH-Wert hat eine 0,003 M KOH-Lösung?
Anonim

Antworten:

#pH ca. 11.5 #

Erläuterung:

Wenn in Wasser gelegt, die # KOH # löst sich in auf #K ^ (+) # und #OH ^ (-) # Ionen, wobei letztere die # pH # der Lösung.

Da Hydroxide als starke Basen angesehen werden können, dissoziieren sie vollständig in der Wasserlösung und bilden eine gleiche Menge Mol Hydroxidionen:

0,003 mol von #OH ^ (-) #.

Jetzt, # pOH = -log OH ^ (-) #

# pOH = 2.522 #

Und wenn wir davon ausgehen, dass dies unter Standardbedingungen geschieht:

# pOH + pH = 14 #

# pH = 14-2.522 #

#pH ca. 11.5 #