Titrationsproblem - Berechnen Sie die Konzentration von 20,0 ml einer H2SO4-Lösung, die 27,7 ml einer 0,100 M NaOH-Lösung benötigt?

Titrationsproblem - Berechnen Sie die Konzentration von 20,0 ml einer H2SO4-Lösung, die 27,7 ml einer 0,100 M NaOH-Lösung benötigt?
Anonim

Antworten:

# 0.06925M #

Erläuterung:

# 2NaOH + H_2SO_4 #---># Na_2SO_4 + 2H_2O #

Berechnen Sie zuerst die Anzahl der Mole (oder Menge) der bekannten Lösung, in diesem Fall die NaOH-Lösung.

Das Volumen an NaOH beträgt # 27.7 ml #, oder # 0.0277L #.

Die NaOH-Konzentration beträgt # 0.100M #oder mit anderen Worten: #0.100# mol / l

Menge = Konzentration x Volumen

# 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 # # mol #

Wie Sie der Reaktionsgleichung entnehmen können, ist die Menge an # H2_SO_4 # ist die Hälfte von # NaOH #wie es ist # 2NaOH # aber nur # 1H_2SO_4 #

Menge von # H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 # # mol #

Konzentration = Menge / Volumen

#0.001385# # mol #/# 0.02L = 0.06925M #