Wie hoch ist der Massenanteil an Phosphor in einem Waschpulver, bei dem sich aus einer 2-g-Pulverprobe ein 0,085 g Niederschlag von Magnesiumpyrophosphat bildet? (Gravimetrische Analyse).

Wie hoch ist der Massenanteil an Phosphor in einem Waschpulver, bei dem sich aus einer 2-g-Pulverprobe ein 0,085 g Niederschlag von Magnesiumpyrophosphat bildet? (Gravimetrische Analyse).
Anonim

Antworten:

Hier ist was ich habe.

Erläuterung:

Die Idee hier ist, dass die Masse des Phosphors im Waschpulver vorhanden sein wird gleich auf die Masse an Phosphor in der # "2-g" # Probe von Magnesiumpyrophosphat.

Um die im Niederschlag enthaltene Phosphormasse zu ermitteln, berechnen Sie zunächst die prozentuale Zusammensetzung vom Salz Verwenden Sie dazu die Molmasse von Magnesiumpyrophosphat, # "Mg" _2 "P" _Farbe (rot) (2) "O" _7 #, und das Molmasse Phosphor.

# (Farbe (Rot) (2) * 30.974 Farbe (Rot) (Abbruch (Farbe (Schwarz) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533Farbe (Rot) (Abbruch (Farbe (Schwarz)) ("g mol" ^ (- 1))))) * 100% = 27,835% P #

Das bedeutet, dass jeden # "100 g" # Magnesiumpyrophosphat enthält # "27.835 g" # Phosphor.

Sie können also sagen, dass Ihre Probe enthält

# 0.085 Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("g Mg" _2 "P" _2 "O" _7))) * "27.835 g P" / (100 Farbe (rot)) (abbrechen (Farbe (schwarz) (g Mg 2 P 2 O 2) 7))) = 0,02366 g P #

Das weißt du jetzt # "2 g" # Waschpulver enthalten # "0.02366 g" # Phosphor. Dies bedeutet, dass die in # "100 g" # Waschpulver ist gleich

# 100 Farbe (rot) (annullieren (Farbe (schwarz) ("g Waschpulver"))) * "0,02366 g P" / (2-farbig (rot) (cancel (Farbe (schwarz) ("g Waschpulver")))) = "1,18 g P" #

deshalb, die Masseprozentkonzentration d.h. die Anzahl der Gramm Phosphor, die für jeden vorhanden ist # "100 g" # Waschpulver wird gleich sein

#color (dunkelgrün) (ul (Farbe (schwarz) ("% Konzentration = 1,2% P"))) #

Ich werde die Antwort auf zwei runden Sig Feigen, aber denken Sie daran, dass Sie eine signifikante Zahl für die Waschmittelmasse haben.