Chemie

Siehe unten. Die elektrische Ladung wird durch subatomare Teilchen bestimmt, die als "Elektronen" und "Protonen" bezeichnet werden. Elektronen haben eine negative Ladung von -1, während Protonen eine positive Ladung von +1 haben. Bei Betrachtung des Periodensystems ist die Ordnungszahl jedes Elements gleich den Protonen und Elektronen, die es besitzt, wenn es elektrisch neutral ist. Die Neutralität wird als elektrische Ladung des Netto 0 klassifiziert (z. B. 2 Protonen und 2 Elektronen in neutralem Helium erzeugen die elektrische Gleichung (+2) + (-2) = 0 Nettoladung). Atome sind nicht immer e Weiterlesen »

Für Farben auf Ölbasis: typischerweise Terpentinöl, geruchlose oder geruchsarme Mineralien und ätherische Öle. Latex (auf Wasserbasis): Seifenlösung oder Geschirrspülmittel. Siehe unten: Das Problem mit Lösungsmitteln für Lacke auf Ölbasis ist deren Toxizität, die zu Kopfschmerzen und Allergien führt. Die geruchlosen Spirituosen sind eine Stufe nach oben, dies ist für Erdöldestillat mit chemischen Zusätzen zur Verringerung des Geruchs gemacht, und da seine Verdampfungsgeschwindigkeit geringer ist, bemerken Sie den Geruch nicht so leicht wie der von Weiterlesen »

Siehe unten. Eine Fällungsreaktion bedeutet, dass sich während der Reaktion Feststoffe aus einer wässrigen Lösung bilden. Fällungsreaktionen treten auch auf, wenn sich Kationen und Anionen in wässriger Lösung verbinden. Hier einige Beispiele. Hier sehen Sie, dass Blei (II) -Kationen und Iodidanionen die Produkte der wässrigen Lösung sind. Ein Blick auf die Löslichkeitstabelle zeigt, dass Blei (II) -Kationen und Iodidanionen tatsächlich einen Feststoff bilden und dass die Natriumkationen und Nitratanionen wässrig sind (da Natriumnitrat löslich ist). Die Lö Weiterlesen »

Sehr lange Antwort eingehend! Hier ist, was ich bekomme: a (i) Wir haben das gegeben: 1 mol = 24dm ^ 3 und dass 300cm ^ 3 Gas entwickelt wurden. Welches ist 0,3 dm ^ 3. Proportional sollten wir weniger Mole haben. Wir können die Anzahl der Mole durch die Teilung der Referenz finden: 0,3 / 24 = (1/80) = 0,0125. Daher enthält 0,3 dm ^ 3 (1/80) der Mole in 24 dm ^ -0,0125 Mol. (ii) Aus (i) stellen wir fest, dass wir 0,0125 Mol H_2-Gas entwickelt haben. In der Reaktionsgleichung können wir sehen, dass Calcium und Wasserstoff in einem Molverhältnis von 1: 1 stehen, so dass ihre Molzahl 0,0125 Mol Ca entspric Weiterlesen »

Ich bekomme 1,82. "pH" ist durch die Gleichung gegeben, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] ist die Wasserstoffionenkonzentration in Bezug auf die Molarität. Da Salzsäure eine starke Säure ist, dissoziiert sie in einer wässrigen Lösung in einzelne H ^ + -Ionen, die schließlich durch die Anwesenheit von Wasser (H_2O) zu H_3O ^ + -Ionen werden, und der "pH" wird einfach: "pH". = -log (0,015) ~ 1,82 Weiterlesen »

Ca. 6,61 mal 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Unter der Annahme, dass dies unter Standardbedingungen erfolgt, können wir die folgende Beziehung verwenden: pH + pOH = 14 (bei 25 Grad Celsius) Dies ist entscheidend, da es pH und pOH einer gegebenen Verbindung verbindet Lösung - sagen wir, dass der pH-Wert 1 ist, dann ist der pOH-Wert 13. Außerdem ist zu beachten, dass: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] In Wasser ionisiert, da HCl eine starke Säure ist, so dass die H 3 O 2+ -Konzentration ebenfalls 0,015 mol dm 3 beträgt. Dann die Gleichung verwenden, um den pH-Wert der angegebenen Lösung zu bestimmen Weiterlesen »

Siehe unten. Wenn die Konzentration der Säure 0,2 ist, können wir den H_3O ^ + insgesamt unter Verwendung der zwei verschiedenen K_as finden. Ich bezeichne auch Oxalsäure als [HA_c] und das Oxalation als [A_c ^ -], obwohl dies häufig für Essigsäure verwendet wird. Es war einfacher, als die gesamte Formel auszugeben ... Denken Sie daran: K_a = ([H_3O ^ +] mal [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Also in der ersten Dissoziation: 5.9 mal 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] mal [A_c ^ -]) / ([0.2]) Daher können wir folgendes sagen: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Da das [H_3O ^ +] - Ion und das entsprechende Anion in a existiere Weiterlesen »

Das Kaliumion ist geladen, das Kaliumatom nicht. Ein Kaliumatom, K befindet sich in seinem normalen Elementzustand mit einem Valenzelektron in der äußersten Schale. Es hat auch eine gleiche Menge an Elektronen und Protonen - 19 von jedem. Das Kaliumion hat jedoch sein Valenzelektron verloren und hat daher eine positive Wirkung, K ^ +, gebildet. Stattdessen hat es 19 Protonen und 18 Elektronen, was eine positive Nettoladung ergibt. Weiterlesen »

POH = 2.61 Unter der Annahme, dass dies unter Standardbedingungen durchgeführt wurde, können wir die Beziehung zwischen pH und pOH verwenden. pOH + pH = 14, dies gilt für 25 Grad Celsius. Dann ist es nur eine Frage der Ersetzung, einen von ihnen zu finden, der den anderen kennt: 11,39 + pOH = 14 pOH = 2,61 Weiterlesen »

Die Gleichgewichtskonstante für die Umsetzung von NH & sub3; mit Wasser beträgt 1,76 x 10 & sup6 ;. In wässriger Lösung wirkt Ammoniak als Base. Es nimmt Wasserstoffionen aus H & sub2; O an, um Ammonium- und Hydroxidionen zu ergeben. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Die Basis-Ionisationskonstante ist K_b = ([[NH4 ^ ^ +] [OH ^ -]) / ( ["NH" _3]) Wir können den K_b-Wert aus pH-Messungen bestimmen. Beispiel Der pH-Wert einer 0,100 mol / l Lösung von NH & sub3; beträgt 11,12. Was ist das K_ "b" für NH ? Lösung NH & sub3; (aq) + H & su Weiterlesen »

Farbe (orange) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) Farbe (rot) (a) A + Farbe (rot) (b) B Rechte Bechertönerfarbe (blau) (c) C + Farbe (blau) (d) D K_eq = ([C] ^ Farbe (blau) (c) [D] ^ Farbe (blau) (d)) / ([A] ^ Farbe (rot) (a) [B] ^ color (rot) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Nehmen wir das so: color (orange) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Weiterlesen »

Wenn sie in Wasser platziert werden, bilden schwache Säuren (generisches HA) ein homogenes Gleichgewicht, in dem Säuremoleküle mit Wasser reagieren, um wässrige Hydroniumionen, H_3 ^ (+) O, und wässrige Anionen, A ^ (-) zu bilden. Im Fall von Essigsäure, bei der es sich um eine schwache Säure handelt, kann das Gleichgewicht folgendermaßen beschrieben werden: CH_3COOH_ ((aq)) + H_2O_ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO_ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) Die Gleichgewichtskonstante ist K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O) * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Da die Konzentration von flü Weiterlesen »

Citronensäure fällt in die Kategorie der polyprotischen Säuren, bei denen es sich um Säuren handelt, die mehr als einen sauren Wasserstoff haben, der mit Wasser reagieren kann, um das Hydroniumion, "H" _3 ^ (+) "O", zu erzeugen. Die Formel der Zitronensäure lautet "C" _6 H "8 O" _7 und sie ist als schwache organische Säure bekannt. Citrinsäure ist eigentlich eine triotische Säure, was bedeutet, dass sie drei saure Wasserstoffatome in ihrer Struktur hat, wie Sie unten sehen können: Wenn Zitronensäure in Wasser gelegt wird, ionisiert si Weiterlesen »

Die Elektronenkonfiguration des Kohlenstoffs im Grundzustand ist "1" s 2 2 2 2 2 p 2. Eine Elektronenkonfiguration im angeregten Zustand des Kohlenstoffs ist "1 s" 2 2s ^ 1 2p 3 3. Dies ist der Zustand von Kohlenstoff, wenn es eine chemische Bindung eingeht, um vier kovalente Bindungen zu bilden, wie in Methan "CH" 4. Die experimentellen Beweise zeigen jedoch, dass alle vier Bindungen die gleiche Energie haben, was nur durch das Konzept erklärt werden kann, dass die 2s- und 2p-Orbitale zu vier "sp" ^ 3-Orbitalen mit jeweils einem ungepaarten Elektron hybridisieren. Weiterlesen »

Der erste Hauptsatz der Thermodynamik lautet, dass Massenenergie in einem geschlossenen System immer konserviert wird (ja, wie im Universum). Die Massenenergie ist bei jeder chemischen oder nuklearen Reaktion immer gleich. Bei allen chemischen und nuklearen Reaktionen muss die Energiemenge der Reaktanten in einem geschlossenen Reaktionsgefäß immer der Energiemenge der Produkte entsprechen. Die Energie kann bei den meisten spontanen Reaktionen von potentiell zu Wärme oder kinetisch geändert werden. In einigen Reaktionen wird kinetische Energie oder Ordnung in potentielle Energie umgewandelt. In der Kerne Weiterlesen »

Formal definieren wir es als die Änderung der inneren Energie, DeltaU, gleich der Summe des Wärmestroms q und der Druck-Volumen-Arbeitsw. Wir schreiben das als: DeltaU = q + w Die innere Energie ist nur die Energie im System. Der Wärmefluß ist die Komponente der Energie, die in das System eingespeist oder gekühlt wird. Es wird gesagt, dass es für die Kühlung negativ und für die Heizung positiv ist. Die Druck-Volumen-Arbeit ist die Komponente der Energie, die in das System hinein expandiert oder komprimiert wird. Häufig wird es als negativ für die Expansion und als positiv f Weiterlesen »

Nun, ich bin nicht sicher, ob Sie das brauchen ... aber die Frequenz f ist die Anzahl der Schwingungen in der Zeiteinheit (1 Sekunde) und wird als Kehrwert der Periode T angegeben. (Dies ist die Zeit, die für eine vollständige Schwingung benötigt wird), also: f = 1 / T, gemessen in s ^ -1, genannt Hertz. Die Frequenz steht auch in Beziehung zur Wellenlänge Lambda: c = Lambda * f wobei c die Lichtgeschwindigkeit ist. Die Frequenz hängt auch mit der Energie E (eines Photons) durch die Einstein-Beziehung zusammen: E = h * f wobei h die Planck-Konstante ist. Weiterlesen »

Für ein ideales Gas wird das Partialdruckverhältnis Henry-Gesetz genannt. Es ist nur der Gesamtdruck P_ "tot" multipliziert mit dem Molanteil x_j der Mischung, der mit der Komponente j belegt ist. P_j = x_jP_ "tot" Sie multiplizieren wirklich nur den Gesamtdruck mit dem Prozentsatz, der einer Komponente entspricht. Wenn also der Gesamtdruck 1 atm betrug, dann beträgt der Molanteil der Komponente j 0,8 Mol (0,8 Stempeln (atm)) / (1 Stempeln (atm)) = 0,8. Weiterlesen »

Die relative Formelmasse von C 5 H 5 N beträgt 84,14. C 5 H 10 N Ermitteln Sie die relative Formelmasse durch Multiplizieren des Index für jedes Element mit der relativen Atommasse (A A r), die im Periodensystem gefunden wird. Die relative Atommasse ist dimensionslos. Relative Atommassen "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Relative Formelmasse (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 auf zwei Dezimalstellen gerundet (10xx1.008) = 10,08) Weiterlesen »

-3,32 ^ oC Die Gefrierpunktserniedrigung ist eine Funktion der Mole gelösten Stoffes in den Mole Lösungsmittel. Es ist eine „kolligative Eigenschaft“, die auf gelösten Partikeln beruht, nicht nur auf der Verbindung der Molarität. Zuerst „normalisieren“ wir die angegebenen Werte auf einen Standardliter Lösung, wobei die Dichte des Wassers 1 g / (cm 3) beträgt. 0,550 / 0,615L = 0,894 molare Lösung. Im Fall von NaI haben wir jedoch eine Verbindung, die sich vollständig in ZWEI Mol Partikel aufspaltet und die „molare Menge“ in Lösung verdoppelt. Bei Anwendung der Gefrierpunktsernied Weiterlesen »

Ich mache die 1-molal-Lösung. Sie sollten dann in der Lage sein, eine 0,432-molale Lösung herzustellen. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f ist natürlich der Gefrierpunkt und T_f ^ "*" derjenige von Wasser. i ist die Anzahl der Ionen in Lösung. Zur Vereinfachung ignorieren wir die Ionenpaarung. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m ist die Molalität, traditionell in Einheiten von "m" oder "Molal". Wasser ist eindeutig kein Ion, und das Hexahydrat wirkt als einfaches Kation in Wasser. Also ist i = 1 und wir haben einfach: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" Weiterlesen »

Wie die Leute darauf hingewiesen haben, ist es gut, zuerst die Definition eines Salzes zu kennen: Eine ionische Verbindung, die durch Neutralisation einer Säure und einer Base gebildet wird, die 4. eliminiert. Als NaOH wird keine Neutralisation erreicht. (Es wird jedoch häufig als Reagens in einer Neutralisationsreaktion verwendet.) Verbindung 1 wird jedoch in der Neutralisationsreaktion zwischen Kaliumhydroxid und Salpetersäure gebildet: KOH (aq) + HNO_3 (aq) KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Es ist jedoch nicht besonders aufregend zu lösen - es dissoziiert einfach in Ionen, K ^ + und NO_3 ^ -, von denen keine d Weiterlesen »

Die saure Natur wird durch einen niedrigen pH-Wert bestimmt. Der pH-Wert ist gegeben durch: pH = -log [H_3O ^ +] wobei [H_3O ^ +] die Konzentration der Oxoniumionen ist. Die am meisten saure Spezies in dieser Gruppe muss das Oxoniumion-H_3O ^ + sein. Umgekehrt ist ein alkalischer Charakter gegeben durch einen hohen pH-Wert, der eine hohe Konzentration an OH ^ -Ionen impliziert, so muss dies der letzte saure Charakter der aufgelisteten Ionen und Moleküle sein. Daher scheint Option 3 die einzig geeignete zu sein. Weiterlesen »

PH-Wert ca. 4, Option 3. Haftungsausschluss: Etwas lange Antwort, aber die Antwort ist nicht so schlecht, wie man meinen könnte! Um den pH-Wert zu finden, müssen wir herausfinden, wie weit er dissoziiert hat: Setzen wir eine Gleichung mit den K_a-Werten auf: K_a (1) = ([H_3O ^ +] mal [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] mal [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Diese Säure dissoziiert in zwei Schritten. Wir erhalten die Konzentration von H_2S, also fangen wir von oben an und arbeiten uns nach unten. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] mal [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] mal [HS ^ -]) Dann können wir davon ausg Weiterlesen »

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Der erste Schritt wäre die Ermittlung des Molverhältnisses in der Reaktion. Im Allgemeinen kann man eine starke Säure-starke Basenreaktion vereinfachen, indem man sagt: Säure + Base -> Salz + Wasser Also: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Also sind unsere Säure und Base in einem molaren Verhältnis von 1: 1 - in diesem Fall muss also eine gleiche Menge NaOH mit HCl reagiert haben, damit die Lösung neutralisiert wird. Unter Verwendung der Konzentrationsformel: c = (n) / (v) c = Konzentration in mol dm ^ -3n = Anzahl der im Volumen der Lösung gel& Weiterlesen »

Siehe unten: Warnung: Lange Antwort! H_2CO_3 oder Kohlensäure ist eine schwache Säure, die aus Kohlendioxid gebildet wird, das mit Wasser reagiert. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) Da es sich um eine schwache Säure handelt, dissoziiert es in Wasser nur teilweise und weist gemäß dieser Tabelle eine Dissoziationskonstante K_a von 4,3 mal 10 ^ -7 auf. Wirklich, Kohlensäure ist diprotisch, was bedeutet, dass sie zweimal dissoziieren kann, also haben wir einen zweiten K_a-Wert für die zweite Dissoziation: K_a = 4,8 mal 10 ^ -11. Was auch zum pH-Wert beiträgt. (wenn auch Weiterlesen »

Das Gay-Lussac-Gesetz ist ein ideales Gasgesetz, bei dem der Druck eines idealen Gases bei konstantem Volumen direkt proportional zu seiner absoluten Temperatur ist. Mit anderen Worten, das Gay-Lussac-Gesetz besagt, dass der Druck einer festen Gasmenge bei festem Volumen direkt proportional zu seiner Temperatur in Kelvin ist. Vereinfacht ausgedrückt bedeutet dies, dass der Druck proportional steigt, wenn Sie die Temperatur eines Gases erhöhen. Druck und Temperatur steigen oder sinken gleichzeitig, solange das Volumen konstant gehalten wird. Das Gesetz hat eine einfache mathematische Form, wenn die Temperatur in a Weiterlesen »

"Molare Konzentration einer Säure" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 [OH ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 pH = 2 molare Konzentration einer Säure = [ "H ^ +] = 10 ^ (- pH)) = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 [OH ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / ([H] + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Weiterlesen »

"Na" _2 S, Farbe (weiß) (x) "pH" gt 7 Beginnen wir mit dem einfachsten "KCl". Es ionisiert und voll ionisiert (starker Elektrolyt), wenn es in Wasser aufgelöst wird, es unterliegt jedoch keiner Hydrolyse. KCl + H 2 O rechtspatronen K + + Cl + - + + OH + pH 0 bleibt, wenn das zum Lösen von KCl verwendete Wasser 7 bleibt "wurde destilliert. Grundsätzlich produziert "KCl" keine Ionen, um saure oder basische Eigenschaften in der Lösung hervorzurufen. Nun wird das Bariumacetat (CH 3 COO) 2 Ba verwendet. Es ionisiert auch, aber nicht vollständig (schwache Weiterlesen »

Germanium (Ge) befindet sich in der vierten Reihe, Gruppe 14 des Periodensystems, und hat eine Ordnungszahl von 32. Dies impliziert, dass die Elektronenkonfiguration des neutralen Ge-Atoms 32 Elektronen ausmachen muss. Also "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Ein alternativer Weg Das Schreiben der Elektronenkonfiguration für Ge erfolgt unter Verwendung der Kurzschreibweise für Edelgase. Das am nächsten kommende Edelgas vor Ge im Periodensystem ist Argon (Ar), was bedeutet, dass die gewünschte Elektronenkonfiguration "Ge" ist: ["Ar" Weiterlesen »

Die Halbwertszeit Ihres Radioisotops beträgt "6,6 Tage". Wenn die Zahlen es erlauben, kann die Halbwertszeit eines Radioisotops am schnellsten bestimmt werden, indem die nicht abgeteilte Fraktion als Maß dafür verwendet wird, wie viele Halbwertszeiten vergangen sind. Sie wissen, dass die Masse eines radioaktiven Isotops mit jeder verbliebenen Halbwertszeit halbiert wird, was bedeutet, dass "1 Halbwertszeit" -> 1/2 "unverdünnt blieb" "2 Halbwertszeiten" -> 1/4 " links unentschieden "" 3 Halbwertszeiten "-> 1/8" links unentschieden Weiterlesen »

Dies ist die Information, die ich im Internet gefunden habe: Halbwertzeit von Uran (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, Heft 9-10, S. 580-582 "Die Halbwertzeit von U234 wurde mit zwei unabhängigen Methoden bestimmt. Die erste Methode beinhaltet eine erneute Messung der relativen Isotopenhäufigkeit von U234 und U238 in normalem Uran, aus dieser Messung Die Halbwertszeit von U234 kann in Bezug auf die bekannte Halbwertzeit von U238 erhalten werden.Der nach dieser Methode erhaltene Wert beträgt 2,29 ± 0,14 × 105 Jahre. Die zweite Methode beinhaltet d Weiterlesen »

Groß! Wir wollen die Energie der folgenden Reaktion berechnen: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Diese Stelle gibt die Verdampfungswärme von Wasser als 40,66 * kJ * mol ^ -1 an. (Es gibt wahrscheinlich irgendwo im Web eine spezifische Hitze, die den Wert in J * g ^ -1 der Substanz auflistet, aber ich konnte sie nicht finden. Wie Sie auf der Tabelle sehen werden, ist dieser Wert ziemlich groß und spiegelt den Grad von wider intermolekulare Kraft in der Flüssigkeit.) Wir multiplizieren diesen Wert also mit der Wassermenge in Mol: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Weiterlesen »

Zur Berechnung der in ein System eintretenden oder aus einem System austretenden Wärmemenge wird die Gleichung Q = mcΔT verwendet. m = Masse (in Gramm) c = spezifische Wärmekapazität (J / g ° C) ΔT = Temperaturänderung (° C) Hier wird die spezifische Wärmekapazität für flüssiges Wasser verwendet, die 4,19 J / g ° C beträgt. Die angegebene Masse beträgt 25,0 Gramm. Bei der Temperaturänderung gehe ich davon aus, dass sie bei Raumtemperatur von 25 ° C beginnt. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 g * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° Weiterlesen »

Das Prinzip der Heisenbergschen Unschärfe ist Bestandteil der Quantenmechanik. Es ist die Aussage, dass es nicht möglich ist, sowohl den Ort als auch die Vektoren eines Elektrons zu kennen. Das Heisenbergsche Unschärferprinzip besagt, dass, wenn versucht wird, den Ort eines Elektrons zu lokalisieren, die zum Lokalisieren des Elektrons verwendete Energie die Geschwindigkeit und die Bewegungsrichtung des Elektrons ändert. Unsicher ist also, dass sowohl der Ort als auch die Vektoren eines Elektrons nicht gleichzeitig bekannt sein können. Weiterlesen »

Grundsätzlich sagt uns Heisenberg, dass man Position und Impuls eines Partikels nicht mit absoluter Sicherheit gleichzeitig kennen kann. Dieses Prinzip ist in makroskopischer Hinsicht ziemlich schwer zu verstehen, wo Sie beispielsweise ein Auto sehen und dessen Geschwindigkeit bestimmen können. In Bezug auf ein mikroskopisch kleines Teilchen besteht das Problem darin, dass die Unterscheidung zwischen Teilchen und Welle ziemlich unscharf wird! Betrachten Sie eine dieser Entitäten: ein Photon des Lichts, das durch einen Spalt geht. Normalerweise erhalten Sie ein Beugungsmuster, aber wenn Sie ein einzelnes Phot Weiterlesen »

C 6 H 15 Die Molmasse von C 2 H 5 beträgt ungefähr (2 × 12) + (5xx1) = 29 g / mol. Wir wissen, dass die Molekülformel ein ganzzahliges Vielfaches der empirischen Formel ist. Da das Molekulargewicht "87 g / mol" ist, gibt es in der tatsächlichen Verbindung "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 Einheiten von C 2 _ H 5. Somit ist die Molekülformel (C 2 H 2) 3 oder C 6 H 15. Weiterlesen »

Die Atommasse von Europium beträgt 152 u. Methode 1 Angenommen, Sie haben 10 000 Eu-Atome. Dann haben Sie 4803 Atome von "_63 ^ 151" Eu "und 5197 Atome von" "_63 ^ 153" Eu ". Masse von _63 ^ 151 Eu = 4803 × 151 u = 725 253 u Masse von _63 ^ 153 Eu = 5197 × 153 u = 795 141 u Masse von 10.000 Atomen = 1 520 394 u durchschnittliche Masse = (1520394 u) / 10000 = 152 u Methode 2 _63 ^ 151Eu: 48,03% × 151u = 72,5253u _63 ^ 153Eu: 51,97% × 153u = 79,5141u Gesamt = "152.0394 u" = 152 u Anmerkung: Bei beiden Methoden kann die Antwort nur drei signifikante Zahlen Weiterlesen »

Können Sie keinen Indikator verwenden? Sie titrieren Ammoniak mit Salzsäure ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O Am stöchiometrischen Endpunkt zerfällt das Rosa zu farblos. Und es gibt noch andere Indikatoren, wenn Sie kein Rosa mögen. Weiterlesen »

Der Wasserstoffpartialdruck beträgt 0,44 atm. > Schreiben Sie zuerst die ausgeglichene chemische Gleichung für das Gleichgewicht und stellen Sie eine ICE-Tabelle auf. Farbe (weiß) (XXXXXX) "N" _2 Farbe (weiß) (X) + Farbe (weiß) (X) 3H "_2 Farbe (weiß) (l) Farbe (weiß) (l) 2NH" _3 I / atm ": Farbe (weiß) (Xll) 1.05 Farbe (weiß) (XXXl) 2.02 Farbe (weiß) (XXXll) 0" C / atm ": Farbe (weiß) (X) -x Farbe (weiß) (XXX ) -3x Farbe (weiß) (XX) + 2x "E / atm": Farbe (weiß) (l) 1.05- x Farbe (weiß) (X) 2.02-3x Fa Weiterlesen »

A) +1 b) -1 c) -2 Glumatsäure ist eine alpha-alpha-Aminosäure mit der Formelfarbe (dunkelgrün) (C 5 H 9 O 4). N ". In der Biochemie wird es üblicherweise als" Glu oder E "abgekürzt. Seine Molekülstruktur könnte als" HOOC-CH "_2-" COOH ", mit zwei Carboxylgruppen -COOH und einer Aminogruppe -" NH "_2 It, idealisiert werden enthält eine Farbe (rot) (alpha - "Gruppe"), die die protonierte Farbe (blau) ist ("NH" _3 ^ + ist vorhanden, wenn sich diese Säure an ihrem isoelektrischen Punkt und in saurem Medium befindet. Si Weiterlesen »

Hast du ein Periodensystem ...? Während wir uns der Tabelle gegenüberstellen, steigt die Elektronegativität über die Periode hinweg von links nach rechts, während wir uns der Tabelle gegenüberstellen. Es verringert sich die Gruppe. Dies ist eine Folge der Nuklearladung und der Abschirmung, die vollwertige elektronische Gehäuse bieten. Auf jeden Fall sollten Sie eine Tabelle der Elektronegativitäten nachschlagen. Weiterlesen »

Nein (tatsächlich würde die Raumtemperatur geringfügig ansteigen) ... siehe Hinweis unten für mögliche Ausnahmen Ein Kühlschrank fungiert als "Wärmepumpe", die Energie in Form von Wärme aus dem Inneren des Kühlschranks zu den Verdichterspulen an der Außenseite transportiert der Kühlschrank. Bei alten Kühlschränken lagen die Verdichterspulen auf der Außenseite und es war leicht zu überprüfen, ob sie tatsächlich sehr warm wurden. In modernen Kühlschränken sind diese Spulen jedoch außerhalb des isolierten Kühlsch Weiterlesen »

Siehe unten ... Calciumchlorid ist eine ionische Verbindung. daher besteht es aus Ionen. Wie wir wissen, können Ionen eine + oder - Ladung haben, aber die Schlüsselidee ist, dass sich die Gesamtladung einer ionischen Verbindung neutralisieren muss. Calcium ist in der Gruppe 2 und hat daher eine Ladung von 2+. Chlor ist in Gruppe 7, daher hat es eine Ladung von -1. Da die Gesamtgebühr 0 (neutral) beträgt, müssen die Gebühren ausgeglichen sein. Deshalb brauchen wir zwei Chlorionen, um die Ladung der Calciumionen auszugleichen, da 2-2 = 0 ist. Daher haben wir CaCl_2. Beachten Sie, dass die 2 klei Weiterlesen »

Ja, vorwärts. Das Prinzip von Le Chatelier sagt uns, dass sich die Position des Gleichgewichts ändern wird, wenn wir die Bedingungen ändern, um die Auswirkungen der Änderung zu minimieren. Wenn wir mehr Reaktanten hinzufügen, bewegt sich die Position des Gleichgewichts in die Richtung, in der die Reaktanten aufgebraucht sind (wodurch Produkte erzeugt werden), d. H. Die Vorwärtsrichtung, um die Wirkung der zusätzlichen Reaktanten zu minimieren. Dies geschieht im Haber-Prozess, um weiterhin Ammoniak zu produzieren. Der nicht umgesetzte Stickstoff und Wasserstoff wird mit mehr Rohmaterial ge Weiterlesen »

Nun, jede natürliche Variable hat sich verändert, und so haben sich auch die Mols geändert. Anscheinend ist die Startmole nicht 1! "1 Mol Gas" -Stackrel (? ") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = (2,0 atm cdot 3,0 L) / (0,082057 L cdot atm / mol cdot K-cdot "95 K") = "0,770 Mol" ne "1 Mol" Der Endzustand stellt auch das gleiche Problem dar: "1 Mol Gas" -Stapelrel (? ") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = (4,0 atm) cdot 5,0 L) / (0,082057 L cdot atm / mol cdot K cdot 245 K) = 0,995 mol ~ 1 mol. Es ist klar, dass mit diesen Zahlen (haben Sie die Frage richtig abschreiben?), h Weiterlesen »

Das Kohlenstoffatom hat eine sp Hybridisierung; die "O" -Atome haben eine sp2-Hybridisierung. Sie müssen zuerst die Lewis-Struktur für "CO" _2 zeichnen. Gemäß der VSEPR-Theorie können wir die Hybridisierung eines Atoms mithilfe der sterischen Zahl ("SN") bestimmen. "SN" = Anzahl der einsamen Paare + Anzahl der direkt an das Atom gebundenen Atome. "SN = 2" entspricht der sp-Hybridisierung. "SN" = 3 "entspricht der Hybridisierung von sp ^ 2. Wir sehen, dass das" C "-Atom" SN = 2 "hat. Es hat keine Einzelpaare, aber e Weiterlesen »

Ammoniak ("NH" 3) oder genauer das Zentralatom in Ammoniak wird "sp" ^ 3 hybridisiert. So würden Sie das bestimmen. Beginnen Sie zunächst mit der Lewis-Struktur von "NH" _3, die 8 Valenzelektronen - 5 aus Stickstoff und 1 aus jedem Wasserstoffatom - berücksichtigen muss. Wie Sie sehen können, werden tatsächlich alle Valenzelektronen berücksichtigt - 2 für jede kovalente Bindung zwischen Stickstoff und Wasserstoff und 2 für das einsame Paar am Stickstoffatom. Nun, hier wird es interessant. Die Energieniveaus von Stickstoff sehen so aus. Wenn man sich dies Weiterlesen »

Die Einheiten der idealen Gasgesetzkonstante werden aus der Gleichung PV = nRT abgeleitet. Wenn der Druck - P in Atmosphären (atm) das Volumen - V ist, ist in Litern (L) die Mol -n, in Mol (m) und Temperatur -T ist wie in allen Gasgesetzberechnungen in Kelvin (K). Wenn wir die algebraische Rekonfiguration durchführen, werden Druck und Volumen durch Mol und Temperatur bestimmt, sodass wir eine kombinierte Einheit von atm x L / mol x K erhalten. Der konstante Wert wird dann 0,0821 atm (L) / mol (K) If Wenn Sie sich dafür entscheiden, dass Ihre Schüler nicht im Standarddruckfaktor arbeiten, können Sie Weiterlesen »

Das Hess'sche Gesetz der konstanten Wärmesummenbildung (oder einfach nur das Hess'sche Gesetz) besagt, dass die Gesamtenthalpieänderung der Reaktion unabhängig von den mehreren Reaktionsschritten oder -schritten die Summe aller Änderungen ist. Das Hess'sche Gesetz besagt, dass, wenn Sie die Reaktanten A in Produkte B umwandeln, die Änderung der Enthalpie insgesamt gleich ist, unabhängig davon, ob Sie dies in ein oder zwei Schritten oder in vielen Schritten tun. Ich werde Ihnen ein einfaches Beispiel geben. Sie befinden sich im Erdgeschoss eines Fünf-Sterne-Hotels und möch Weiterlesen »

10 ^ -5.9 ca. 1,26 mal 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Wenn der pH-Wert 8,1 beträgt und wir unterstellen, dass dies unter Standardbedingungen gemessen wird, können wir die Beziehung verwenden: pH + pOH = pK_w Bei 25 Grad Celsius, pK_w = 14 Wobei K_w die Dissoziationskonstante für Wasser ist - 1,0 mal 10 ^ -14 (bei 25 ° C), aber pK_w ist der negative Logarithmus von K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Daraus können wir den pH-Wert, das Maß für H_3O ^ + -Ionen, in pOH, das Maß für OH ^ -Ionen im Meerwasser umwandeln: pH + pOH = 14 8.1 + pOH = 14 pOH = 5.9 Dann wissen wir, dass: pOH = -log_10 [OH ^ -] U Weiterlesen »

Positron / Antielektron / e ^ + Ein Proton hat eine Ladung von +1 und kann daher die Ladung von e ^ - aufheben. Ein Antiproton ist mit einem Proton identisch, mit der Ausnahme, dass es eine entgegengesetzte Ladung hat und daher eine Ladung von -1 hätte. Um diese Ladung aufzuheben, benötigen wir eine Ladung von +1, die wir nur von einem Positron / Antielektron erhalten können, das dargestellt wird wie e ^ + Weiterlesen »

Magnesiumnitrat ist eine ionische Verbindung, die aus Magnesium Mg ^ + 2 dem Kation und Nitrat NO_3 ^ - dem mehratomigen Anion gebildet wird. Damit sich diese beiden Ionen verbinden können, müssen die Ladungen gleich und entgegengesetzt sein. Daher werden zwei -1 Nitrationen benötigt, um das +2 Magnesiumion auszugleichen. Dies macht die Formel für Magnesiumnitrat Mg (NO_3) zu _2. Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Natriumhydroxid ist eine ionische Verbindung, die aus zwei Ionen, Natrium Na + und Hydroxid OH, gebildet wird. Damit sich diese beiden mehratomigen Ionen verbinden können, müssen die Ladungen gleich und entgegengesetzt sein. Daher braucht man 1 + 1 Natriumionen, um das 1 –1 Hydroxidion auszugleichen. Dies macht die Formel für Natriumhydroxid NaOH. Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Natriumphosphat ist eine ionische Verbindung, die aus zwei Ionen, Natrium Na ^ + und Phosphat PO_4 ^ -3, gebildet wird. Damit sich diese beiden mehratomigen Ionen verbinden können, müssen die Ladungen gleich und entgegengesetzt sein. Daher werden drei +1 Natriumionen benötigt, um das 1 -3-Phosphation auszugleichen. Dies ergibt die Formel für Natriumphosphat Na_3PO_4. Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Natriumsulfat ist eine ionische Verbindung, die aus zwei Ionen, Natrium Na ^ + und Sulfat SO_4 ^ -2, gebildet wird. Damit sich diese beiden mehratomigen Ionen verbinden können, müssen die Ladungen gleich und entgegengesetzt sein. Daher werden zwei +1 Natriumionen benötigt, um das 1 -2-Sulfation auszugleichen. Dies ergibt die Formel für Natriumsulfat Na_2SO_4. Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Die ionische Formel für Calciumoxid ist einfach CaO. Warum ist das so? Das Calciumion ist ein Erdalkalimetall und möchte die 2s-Orbitalwahlen aufgeben und zu einem +2-Kation werden. Sauerstoff hat sechs Valenzelektronen und will zwei Elektronen gewinnen, um die Oktettzahl (8) in der Valenzhülle zu einem -2-Anion zu vervollständigen. Wenn die Ladungen von Calcium +2 und Sauerstoff -2 gleich und entgegengesetzt sind, bilden die Ionen eine elektrische Anziehung. (Erinnern Sie sich, dass Paula Abdul uns "Gegensätze anziehen" gesagt hat.) Dieses Verhältnis von 1: 1 macht die Formel zu CaO Weiterlesen »

Die ionische Formel für Lithiumoxid lautet Li_2O. Lithium ist ein Alkalimetall in der ersten Spalte des Periodensystems. Dies bedeutet, dass Lithium ein 1-Valenz-Elektron hat, das es leicht verschenkt, um die Stabilität des Oktetts zu erreichen. Dies macht Lithium zu einem Li ^ (+ 1) -Kation. Sauerstoff befindet sich in der 16. Spalte oder in der p ^ 4-Gruppe. Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen. Es benötigt zwei Elektronen, um es in seinen Valenzschalen bei 8 Elektronen stabil zu machen. Dies macht Sauerstoff zu einem O ^ (- 2) -Anion. Ionenbindungen entstehen, wenn die Ladungen zwischen dem Metallkation und Weiterlesen »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Ich würde behaupten, dass die Temperatur nichts mit dem Wert von K_text (a) zu tun hat. Bei diesem Problem bestimmen der "pH" und die Anfangskonzentration der Säure den Wert von K_text (a). Lassen Sie uns eine ICE-Tabelle einrichten, um dieses Problem zu lösen. Farbe (weiß) (mmmmmmm) HA + H _2 O A A ^ - + H _3 O ^ + I / mol · L ^ - 1 : Farbe (weiß) (mml) 6 Farbe (weiß) (mmmmmml) 0 Farbe (weiß) (mmm) 0 "C / mol·L" ^ "- 1": Farbe (weiß) (mm) "-" xcolor (weiß) (mmmmm) "+" xcol Weiterlesen »

Im Wesentlichen handelt es sich um eine Temperaturskala, die auf absolutem Nullpunkt basiert. Definition Die Kelvin-Skala ist in einigen Punkten einzigartig in Fahrenheit und Celsius. In erster Linie basiert es auf der Messung des absoluten Nullpunkts. Dies ist ein theoretischer und umstrittener Punkt, an dem alle Atome aufhören, sich zu bewegen (aber die Moleküle vibrieren immer noch). Die Skala hat keine negativen Zahlen, da 0 die niedrigste Kelvin-Temperatur ist. Bei der Referenzierung der Skala ist es in der Regel am besten, K statt Grad zu verwenden. Beispielsweise gefriert Wasser bei 273,15 K und siedet bei Weiterlesen »

PV = nRT P ist Druck (Pa oder Pascal) V ist Volumen (m ^ 3 oder Meter in Würfel) n Anzahl der Mole Gas (Mol oder Mol) R ist die Gaskonstante (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 oder Joules) pro Kelvin pro Mol) T ist Temperatur (K oder Kelvin) Bei diesem Problem multiplizieren Sie V mit 10,0 / 20,0 oder 1/2. Mit Ausnahme von T behalten Sie jedoch alle anderen Variablen bei. Daher müssen Sie T mit 2 multiplizieren, was eine Temperatur von 560 K ergibt. Weiterlesen »

Gesetz zur Erhaltung der elektrischen Ladung Während eines Prozesses bleibt die elektrische Nettoladung eines isolierten Systems konstant (wird beibehalten). Gesamtgebühr vor = Gesamtgebühr nach. Innerhalb des Systems. Die Gesamtgebühr ist immer gleich, oder die Gesamtzahl der Coulombs ist immer gleich. Wenn im isolierten System ein Austausch oder eine Übertragung elektrischer Ladung zwischen einem Objekt und einem anderen stattfindet, ist die Gesamtanzahl der Ladungen gleich. Hier ist das Beispiel der Konservierung elektrischer Ladung beim radioaktiven Zerfall. 92U238 (Mutteratom) -------> (Zer Weiterlesen »

Diese Masse bleibt bei jeder chemischen Reaktion erhalten. In Anbetracht der Massenerhaltung kann ich, wenn ich mit 10 * g Reaktanden aus allen Quellen beginne, höchstens 10 * g Produkte erhalten. In der Praxis werde ich das nicht einmal bekommen, weil bei der Handhabung und Reinigung Verluste auftreten. Jede chemische Reaktion, die jemals beobachtet wurde, gehorcht diesem Gesetz. Weiterlesen »

Dies ist bekannt als ... Das Gesetz der Massenerhaltung (und bezieht sich auf alle chemischen und physikalischen Veränderungen). Die Anerkennung des Massenerhaltungsgesetzes geht im Allgemeinen auf Antoine Lavoisier im späten 18. Jahrhundert zurück, obwohl mehrere andere an der Idee vor ihm gearbeitet hatten. Das Gesetz war für die Entwicklung der Chemie von entscheidender Bedeutung, da es zum Sturz der Phlogiston-Theorie und zu schnellen Fortschritten im Gesetz des bestimmten 118. und frühen 19. Jahrhunderts und schließlich zur Dalton-Atomtheorie führte. Weiterlesen »

Molmasse: 357,49 gmol ^ -1 Masse: 1787,45 g Molmasse: Addieren Sie die einzelnen Molmassen jeder Spezies 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Masse: Masse = Mol Masse x Anzahl der Mole 357,49 x 5,0 = 1787,45 g Weiterlesen »

: ddotO = C = ddotO: Nur um diese Frage zurückzuziehen .... endlich ... wir haben 4_C + 2xx6_O = 16 * "Valenzelektronen" ... d. h. Acht Elektronenpaare wie gezeigt zu verteilen. Der Kohlenstoff ist sp "-hybridisiert", jeder Sauerstoff ist sp_2 "-hybridisiert". / _O-C-O = 180 ^ @ als Folge .... Weiterlesen »

Hier sind die Schritte, die ich beim Zeichnen einer Lewis-Struktur befolge. > 1. Entscheide, welches das Zentralatom in der Struktur ist. Das ist normalerweise das am wenigsten elektronegative Atom ("S"). 2. Zeichnen Sie eine Gerüststruktur, in der die anderen Atome einfach an das Zentralatom gebunden sind: "O-S-O". 3. Zeichnen Sie eine Versuchsstruktur, indem Sie Elektronenpaare um jedes Atom legen, bis jedes Oktett erhalten wird. In diesem Editor muss ich Folgendes schreiben: :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Zählen Sie die Valenzelektronen in Ihrer Versuchsstruktur (20). 5. Zählen Sie Weiterlesen »

294.27g Ermitteln Sie zunächst die Molzahl (oder Menge) der produzierten Schwefelsäure (oder H_2SO_4). SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Sehen Sie sich zuerst die stöchiometrischen Koeffizienten an (dh die großen Zahlen vor jeder Substanz. Wenn dort wird keine Zahl geschrieben, dh der stöchiometrische Koeffizient ist 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Das heißt, wenn 1 Mol SO_3 mit 1 Mol H_2O reagiert, wird 1 Mol H_2SO_4 erzeugt. Wenn also 3 Mol SO_3 verwendet werden, werden 3 Mol H_2SO_4 hergestellt. Um die Masse von H_2SO_4 zu ermitteln, multiplizieren Sie die Molzahl mit der Molmasse von H_2SO_4. Mol Weiterlesen »

0,312 mol Ermitteln Sie zunächst die Anzahl der Molen von CaC_2, die verwendet werden, indem Sie die Masse durch die Molmasse teilen. Molmasse: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gol ^ -1) = 0,156 Mol umgesetztes CaC_2 Aus der Stöchiometrie können wir entnehmen, dass für jedes Mol CaC_2 2 Mol H_2O vorliegt wird benötigt 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O Weiterlesen »

2Cr ^ (2+) Beginnen Sie mit dem Finden, was oxidiert wurde und was durch Untersuchen der Oxidationszahlen reduziert wurde: In diesem Fall gilt: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) ist die Oxidation und SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) ist die Reduktion. Beginnen Sie, indem Sie die halben Gleichungen für Sauerstoff durch Zugabe von Wasser ausgleichen: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Nur die Reduktion schließt Sauerstoff ein) Wägen Sie nun den Wasserstoff ab, indem Sie Protonen hinzufügen: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (wiederum nur der Reduktion b Weiterlesen »

Für diese Frage beginnen wir mit dem idealen Gasgesetz PV = nRT. Wir wissen, n ist die Anzahl der Molmengen des Gases, die wir finden können, indem wir die Masse des Gases (m) nehmen und durch das Molekulargewicht teilen Gewicht (M). Ersetzen Sie dies in wir erhalten: PV = (mRT) / M Wenn Sie dies für m lösen: m = (PVM) / (RT) Wenn Sie den Wert für R mit unseren Einheiten nachschlagen, erhalten Sie einen Wert von 62,36367. Geben Sie unsere Zahlen ein (Denken Sie daran, Celsius in Kelvin zu konvertieren und zu lösen, um eine Antwort von etwa 657 g zu erhalten. Weiterlesen »

Farbe (violett) ("Das Objekt hat eine Masse von 140 g")) Um die Dichte des Objekts zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden: Die Dichte hat Einheiten von g / (ml), wenn es sich um eine Flüssigkeit oder um Einheiten von g handelt / (cm ^ 3) beim Umgang mit einem Körper. Die Masse hat Einheiten von Gramm, g. Das Volumen hat Einheiten von mL oder cm ^ 3. Wir erhalten die Dichte und das Volumen. Beide haben gute Einheiten. Wir müssen also nur die Gleichung neu anordnen, um nach der Masse zu lösen: densityxxvolume = (Masse) / (löschen) volumen ") xxcancel" volume & Weiterlesen »

... Energieeinsparung ...? Insbesondere Phasengleichgewichte sind in einem thermodynamisch geschlossenen System leicht reversibel ... Daher erfordert der Prozess vorwärts den gleichen Energieeintrag wie die Energie, die der Prozess rückwärts zurückgibt. Bei konstantem Druck: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (1) stackrel (Delta "") (->) "X" (g), wobei q der Wärmestrom in "J" ist, n ist natürlich Mols und DeltabarH_ (vap) ist die molare Enthalpie in "J / Mol". Definitionsgemäß müssen wir auch Folgendes haben: q_ (cond) = nDelta Weiterlesen »

Siehe unten: Obwohl man behaupten könnte, dass diese beiden Wörter stark miteinander verbunden sind, sind sie doch sehr verschieden: Ein Atom ist der kleinste Bestandteil eines Elements, der Neutronen, Protonen und Elektronen enthält und alles um uns herum ausmacht. Ein Element ist eine Substanz, in der alle Atome die gleiche Atomzahl (Protonenzahl) haben. Es ist auch definiert als eine Substanz, die nicht chemisch abgebaut werden kann Weiterlesen »

Weil die Produkte weniger energetisch sind als die Reaktanten. In einer Verbrennungsreaktion neigen Sie normalerweise dazu, etwas in Sauerstoff zu verbrennen, z. B. Butan: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH ca. -6000 kj Eine Verbrennungsreaktion ist zweifellos exotherm, da die Produkte viel weniger Energie enthalten als die Reaktanten. In ähnlicher Weise verstoffwechseln wir bei der Atmung ein Kohlenhydrat (in meinem Beispiel Glukose) zusammen mit Sauerstoff, um Energie freizusetzen: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH ca. -2800 kj Die restliche Energie wird daher an die Umgebung abgegeben, wodurch Weiterlesen »

Auf dem Bild unten ist alles geschrieben: Wie Sie sehen, ist der metallische Radius definiert als die Hälfte des Abstands zwischen den Kernen von zwei Atomen im Kristall oder zwischen zwei benachbarten Metallionen im Metallgitter. Metallische Radien: - Abnahme aufgrund des Anstiegs der effektiven Kernladung über den Zeitraum. - Erhöhung der Gruppe durch Erhöhung der Hauptquantenzahl. Wenn Sie mehr benötigen, finden Sie hier viel mehr: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Weiterlesen »

Ca. 10 ^ 3 kJ Energie werden freigesetzt H_2O (g) rarr H_2O (l) + "Energie" Jetzt müssen wir nur die Phasenänderung untersuchen, da sowohl H_2O (g) als auch H_2O (l) beide bei 100 ^ C liegen . Wir haben also die Verdampfungswärme mit 2300 J * g ^ -1 angegeben. Und "Energie" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Da die Energie RELEASED ist, ist die berechnete Energieänderung NEGATIV. Weiterlesen »

Die Antwort lautet (C) "6680 J". Um diese Frage beantworten zu können, müssen Sie den Wert der Schmelzenthalpie von Wasser (DeltaH_f) kennen. Wie Sie wissen, sagt Ihnen die Schmelzenthalpie einer Substanz, wie viel Wärme erforderlich ist, um "1 g" Eis bei 0 ^ @ "C" zu schmelzen und bei 0 ^ @ "C" flüssig zu werden. Einfach ausgedrückt: Die Schmelzenthalpie einer Substanz gibt an, wie viel Wärme erforderlich ist, um "1 g" Wasser für eine feste -> flüssige Phasenänderung zu erhalten. Die Schmelzenthalpie von Wasser ist ungefä Weiterlesen »

Die Molalität beträgt 0,50 Mol / kg. Molalität = ("Mole [gelöster Stoff] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("Kilogramm [Lösungsmittel] (http://socratic.org/chemistry / Lösungen und ihr Verhalten / Lösungsmittel))) Mol NaOH = 10 g NaOH × (1 Mol NaOH) / (40,00 g NaOH) = 0,25 Mol NaOH Kilogramm H O = 500 g H O × (1 "kg H & sub2; O") / (1000 g H & sub2; O)) = 0,500 kg H & sub2; O-Molalität = ("Mole gelöster Stoff") / ("Kilogramm Lösungsmittel") = (0,25 Mol) / (0,500 kg)) = 0 Weiterlesen »

Die Antwort ist 1.15m. Da Molalität als Mole gelöster Stoff, geteilt durch kg Lösungsmittel, definiert ist, müssen wir die Mole von H_2SO_4 und die Masse des Lösungsmittels berechnen, von der ich annehme, dass sie Wasser ist. Wir können die Anzahl der Molen von H_2SO_4 unter Verwendung ihrer Molarität C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (Mol) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 finden Da Wasser eine Dichte von 1,00 (kg) / l hat, ist die Masse des Lösungsmittels m = rho * V_ (Wasser) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg. Daher ist die Molalität m = n / (Masse). L Weiterlesen »

Die Antwort ist 1.2M. Beginnen Sie zuerst mit der Formelgleichung Pb (NO_3) _2 (aq) + 2 KCl (aq) PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Die vollständige ionische Gleichung lautet Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2N03 ^ (-) (aq) Die ionische Nettogleichung , erhalten nach Eliminierung von Zuschauerionen (Ionen, die sowohl auf den Reaktanten als auch auf der Produktseite zu finden sind), ist Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Gemäß den Löslichkeitsregeln kann Blei (II) -chlorid als in Wasser unlöslich angesehen werden. Man beachte Weiterlesen »

Dies ist keine wirklich sinnvolle Frage. Molekülformeln gelten für Substanzen mit einfachen Molekülstrukturen. Gold ist eine metallische Struktur und bildet keine Moleküle als Element. Die nächste, die Sie verwenden könnten, ist die Formeleinheit. Für Gold wäre dies nur das Elementsymbol Au. Das ist, was Sie schreiben würden, wenn Sie Gold in einer ausgeglichenen chemischen Gleichung darstellen wollten. Weiterlesen »

Wenn Sie Chlorat meinen, handelt es sich um ein mehratomiges Ion aus Chlor und Sauerstoff. Seine Formel ist "ClO" _3 "-. Es gibt viele Verbindungen, die das Chloration enthalten, einschließlich: Natriumchlorat: NaClO_3 Magnesiumchlorat: Mg (ClO3_3) _2 Eisen (III) chlorat: Fe "(ClO" _3) _3 Zinn (IV) chlorat: "Sn" ("ClO" _3) _4 Das Folgende ist ein Link zu einer Webseite, die viele weitere Chloratverbindungen enthält. Http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Weiterlesen »

Essig ist keine einzige chemische Substanz, sondern eine Mischung in Form einer Lösung. Daher gibt es mehrere verschiedene Substanzen, die jeweils eine eigene Formel haben. Die bedeutendste Substanz außer dem Wasser, in dem es gelöst ist, wird Ethansäure (alter Name Essigsäure) genannt. Dies verleiht dem Essig seinen Geruch und seine Säure. Die Summenformel für Ethansäure lautet C_2H_4O_2, aber solche Formeln sind nicht eindeutig. Andere Substanzen können die gleiche Anzahl haben, wenn jedes Atom im Molekül anders angeordnet ist. Daher ist es besser, eine Strukturformel zu Weiterlesen »

"SCl" _2 hat eine gebogene Molekülgeometrie mit Bindungswinkeln von ungefähr 103 ^ und einer Bindungslänge von "201 pm". Beginnen Sie mit der Lewis-Struktur des Moleküls, die wie folgt gezeichnet ist: Es ist wichtig zu wissen, dass Lewis-Strukturen nicht dazu gedacht sind, Geometrie zu vermitteln. Es wäre also falsch anzunehmen, dass das Molekül nur durch die Betrachtung dieser speziellen Lewis-Struktur linear ist. Alle 20 Valenzelektronen (6 von "S" und 7 von jedem "Cl" -Atom) werden von der Lewis-Struktur berücksichtigt, sodass die VSEPR-Theorie j Weiterlesen »

Es ist der Punkt, an dem die Partikelbewegung für einatomige ideale Gase anhält. Moleküle vibrieren jedoch immer noch. Bei allen Temperaturen oberhalb des absoluten Nullpunkts bewegen sich die Partikel in jedem Material leicht / vibrieren, da die Temperatur kinetische Energie für die Partikel ergibt, gemäß dem Equipartitionstheorem für einatomige ideale Gase: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = Boltzmann-Konstante = 1,38065 mal 10 ^ -23 J // KT = absolute Temperatur (Kelvin) Am absoluten Nullpunkt ist T = "0 K", so dass effektiv keine durchschnittliche kinetische Energie der Molekül Weiterlesen »

Wenn eine Flüssigkeit in eine Gasverdampfung übergeht. Der Prozess kann entweder durch Kochen oder Verdampfen erfolgen. Kochen tritt auf, wenn der Dampfdruck der Flüssigkeit (durch Erhitzen) bis zu dem Punkt angehoben wird, an dem er gleich dem Atmosphärendruck ist. Zu diesem Zeitpunkt verdampfen flüssige Teilchen, um in die Gasphase überzugehen. Verdampfung tritt auf, wenn Partikel auf der Oberfläche einer Flüssigkeit in die Gasphase übergehen. Dies ist auf die Bewegung von Partikeln zurückzuführen und kann bei niedrigeren Temperaturen als dem Siedepunkt auftreten. Ve Weiterlesen »

Die Nernst-Gleichung ist eine Gleichung, die das Reduktionspotential einer Halbzelle zu einem beliebigen Zeitpunkt mit dem Standardelektrodenpotential, der Temperatur, der Aktivität und dem Reaktionsquotienten der zugrunde liegenden Reaktionen und der verwendeten Spezies in Beziehung setzt. Es ist nach dem deutschen Physikochemiker benannt, der es zuerst formuliert hat, Walther Nernst. Weiterlesen »

Die Neutronenaktivierungsanalyse (NAA) ist eine Analysetechnik, bei der Neutronen zur Bestimmung der Elementkonzentration in einer Probe verwendet werden. Wenn eine Probe mit Neutronen beschossen wird, erfasst ein Zielkern ein Neutron und bildet im angeregten Zustand einen Verbundkern. Der Verbundkern emittiert schnell γ-Strahlen und wandelt sich in eine stabilere radioaktive Form des ursprünglichen Elements um. Der neue Kern zerfällt wiederum durch Emission von β -Partikeln und mehr γ-Strahlen. Die Energien der γ-Strahlen identifizieren das Element, und ihre Intensität gibt die Konzentration des Elements an Weiterlesen »

"0,002 Mol PbSO" _4 Beginnen Sie mit dem Schreiben der ausgeglichenen chemischen Gleichung, die diese Doppelersetzungsreaktion beschreibt: "Pb" ("NO" 3) _ (2 (aq)) + Na 2 2 SO (4 (aq )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 NaNO _ (3 (aq)) Man beachte, dass die beiden Reaktanten in einem Molverhältnis von 1: 1 reagieren und Blei (II) sulfat bilden, den Niederschlag in Molverhältnissen von 1: 1. Selbst ohne Berechnung müssen Sie sagen können, dass Blei (II) -nitrat hier als limitierendes Reagenz wirkt. Dies ist darauf zurückzuführen, dass es sich um Lösung Weiterlesen »

Die Massenzahl (A), auch Atommassenzahl oder Nukleonenzahl genannt, ist die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen (zusammen als Nukleonen bezeichnet) in einem Atomkern. Die Massenzahl unterscheidet sich für jedes Isotop eines chemischen Elements. Dies ist nicht gleich der Ordnungszahl (Z), die die Anzahl der Protonen in einem Kern angibt, und identifiziert somit ein Element eindeutig. Die Differenz zwischen der Massennummer und der Ordnungszahl ergibt also die Anzahl der Neutronen (N) in einem gegebenen Kern: N = A - Z Weiterlesen »

836 J Verwenden Sie die Formel q = mCΔT q = Wärme absorbiert oder freigesetzt, in Joule (J) m = Masse C = spezifische Wärmekapazität ΔT = Temperaturänderung Setzen Sie bekannte Werte in die Formel ein. Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J / g * K. Q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 Joule Wärmeenergie werden freigesetzt. Weiterlesen »

Orbitalhybridisierung ist das Konzept des Mischens von Atomorbitalen, um neue Hybridorbitale zu bilden. Diese neuen Orbitale haben andere Energien, Formen usw. als die ursprünglichen Atomorbitale. Die neuen Orbitale können sich dann überlappen, um chemische Bindungen zu bilden. Ein Beispiel ist die Hybridisierung des Kohlenstoffatoms in Methan, CH . Wir wissen, dass alle vier CH-Bindungen in Methan gleichwertig sind. Sie zeigen in Richtung der Ecken eines regelmäßigen Tetraeders mit Bindungswinkeln von 109,5 °. Daher muss der Kohlenstoff vier Orbitale mit der richtigen Symmetrie haben, um an d Weiterlesen »

40ml Es gibt eine Abkürzung für die Antwort, die ich am Ende einfügen werde, aber dies ist der "lange Weg". Beide Arten sind stark, d.h. sowohl die Salpetersäure als auch das Natriumhydroxid werden in wässriger Lösung vollständig dissoziieren. Für eine "Strong-Strong" -Titration liegt der Äquivalenzpunkt genau bei pH = 7. (Obwohl Schwefelsäure eine Ausnahme sein kann, da sie bei einigen Problemen als diprotisch eingestuft wird). Salpetersäure ist jedoch monoprotisch. Sie reagieren in einem Verhältnis von 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) H_2O (1) + Weiterlesen »

Zuerst müssen wir die Anzahl der verwendeten Mole ermitteln: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01 Mol n ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005 Mol ((n ("HCl")) :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) HCl + NaOH -> H 2 O + NaCl So verbleiben 0,005 Mol HCl. 0,005 / (100/1000) = 0,05 mol dm ^ -3 (100 kommt von dem Gesamtvolumen, das 100 ml ist) "pH" = - log ([H ^ + (aq)])) - - log (0,05) ~ 1,30 Weiterlesen »

Nein. Normalerweise wird nur eine Substanz oxidiert und eine Substanz reduziert. Die meisten Oxidationszahlen bleiben gleich, und die einzigen Oxidationszahlen, die sich ändern, betreffen die Substanzen, die oxidiert oder reduziert werden. Weiterlesen »

Kohlenstoff und Silizium sind insofern einzigartig, als beide Elemente eine Oxidationszahl von +/- 4 haben. Kohlenstoff hat eine Elektronenkonfiguration von 1s 2 2s 2 2p ^ 4, um die Stabilität der Oktettkohle zu erreichen, die man versuchen kann vier Elektronen, um die äußere Hülle des 2p-Orbitals zu vervollständigen oder vier Elektronen zu verlieren. Wenn Kohlenstoff vier Elektronen gewinnt, wird er zu -4 oder C ^ -4. Wenn Kohlenstoff vier Elektronen verliert, wird er zu +4 oder C ^ (+ 4). Allerdings bevorzugt Kohlenstoff tatsächlich eine kovalente Bindung und bildet Ketten oder Ringe mit and Weiterlesen »

Es gibt keinen allgemeinen Begriff für kovalente, ionische und metallische Bindungen. Dipolwechselwirkung, Wasserstoffbrücken und London-Kräfte beschreiben schwache Anziehungskräfte zwischen einfachen Molekülen. Daher können wir sie zu Gruppen zusammenfassen und entweder Intermolekulare Kräfte oder einige von uns Van der Waals-Kräfte nennen. Ich habe tatsächlich eine Videolektion, in der verschiedene Arten von intermolekularen Kräften verglichen werden. Überprüfen Sie dies, wenn Sie interessiert sind. Metallische Bindungen sind die Anziehungskraft in Metallen zwis Weiterlesen »

In seinen Verbindungen hat Sauerstoff normalerweise eine Oxidationszahl von -2, O ^ -2. Sauerstoff hat eine Elektronenkonfiguration von 1s2 2s ^ 2 2p ^ 4 Um seine Valenzschale zu vervollständigen und die Oktettregel zu erfüllen, nimmt das Sauerstoffatom an zwei Elektronen und werden zu O ^ -2. In Peroxiden, wie etwa H 2 O 2, Na 2 O 2 und BaO 2, hat jedes Sauerstoffatom eine Oxidationszahl von -1. In dem freien Element O 2 ", jedes Sauerstoffatom hat eine Oxidationszahl von null. Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Die Oxidationszahl des Schwefels hängt von der Verbindung ab, in der er sich befindet. In H & sub2; SO & sub4; beträgt die Oxidationszahl von S +6. In Na & sub2; S & sub2; O & sub5; beträgt die Oxidationszahl von S +5. In H & sub2; SO & sub3; beträgt die Oxidationszahl von S +4. In Na & sub2; S & sub2; O & sub3; beträgt die Oxidationszahl von S +2. Ist die Oxidationszahl von S 0. In H & sub2; S ist die Oxidationszahl von S -2. Weiterlesen »