Was ist die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion von NH3 mit Wasser?

Was ist die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion von NH3 mit Wasser?
Anonim

Die Gleichgewichtskonstante für die Umsetzung von NH & sub3; mit Wasser beträgt 1,76 x 10 & sup6;.

In wässriger Lösung wirkt Ammoniak als Base. Es nimmt Wasserstoffionen aus H & sub2; O an, um Ammonium- und Hydroxidionen zu ergeben.

NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)

Die Basis-Ionisationskonstante ist

#K_b = (NH _4 ^ + OH ^ -) / (NH_3) #

Wir können das bestimmen #K_ "b" # Wert aus pH-Messungen.

Beispiel

Der pH-Wert einer 0,100 mol / l-Lösung von NH & sub3; beträgt 11,12. Was ist der #K_ "b" # für NH ?

Lösung

NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)

pH = 11,12

pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88

OH = # 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2.88 # = 1,32 x 10 & supmin; ³ mol / l

NH & sub4; = 1,32 x 10 & supmin; ³ mol / l

NH & sub3; = (0,100 - 1,32 · 10 & supmin; ³) mol / l = 0,099 mol / l

#K_b = (NH _4 ^ + OH ^ -) / (NH 3) = (1.3×10 ³ × 1.32×10 ³)/0.099 = 1.76 × 10