Was ist die Gleichgewichtskonstante von CH3COOH?

Wenn sie in Wasser gelegt werden, schwachen Säuren (generische #HA#) ein homogenes Gleichgewicht bilden, in dem Säuremoleküle mit Wasser zu wässrigen Hydroniumionen reagieren, # H_3 ^ (+) O #und wässrige Anionen #A ^ (-) #.

Im Fall von Essigsäure, bei der es sich um eine schwache Säure handelt, kann das Gleichgewicht folgendermaßen beschrieben werden:

# CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) #

Die Gleichgewichtskonstante ist

#K_ (eq) = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH * H_2O) #

Da die Konzentration von flüssigem Wasser nicht in der Expression enthalten ist, wird die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion genannt Säuredissoziationskonstante, # K_a #

#K_a = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH) #

Die Werte der Säuredissoziationskonstanten für verschiedene Säuren werden normalerweise in einer Prüfung angegeben, wobei die Gleichgewichtskonstante der Essigsäure der Fall ist #1.8*10^(-5)#; Wenn Sie den Wert jedoch nicht erhalten, können Sie immer das verwenden Gleichgewichtskonzentrationen beschrieben in der obigen Gleichung zu lösen # K_a #.

Welche der folgenden Stimmen ist die richtige Passivstimme von "Ich kenne ihn gut"? a) Er ist mir bekannt. b) Er ist mir bekannt. c) Er ist von mir gut bekannt. d) Er ist mir gut bekannt. e) Er ist von mir gut bekannt. f) Er ist mir gut bekannt.

Nein, es ist nicht Ihre Permutation und Kombination von Mathematik. Viele Grammatiker sagen, dass die englische Grammatik 80% Mathematik, aber 20% Kunst ist. Ich glaube, es. Natürlich hat es auch eine einfache Form. Aber wir müssen die Ausnahmesachen wie PUT-Äußerung und ABER DIE ÄUSSERUNG NICHT IMMER in Erinnerung behalten! Obwohl die Schreibweise SAME ist, handelt es sich um eine Ausnahme. Bislang kenne ich keine Grammatiker, warum? So und so haben viele unterschiedliche Wege. Er ist von mir gut bekannt, es ist eine gewöhnliche Konstruktion. Nun, es ist ein Adverb, die Regel ist, zwischen Au

Was ist die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion von NH3 mit Wasser?

Die Gleichgewichtskonstante für die Umsetzung von NH & sub3; mit Wasser beträgt 1,76 x 10 & sup6 ;. In wässriger Lösung wirkt Ammoniak als Base. Es nimmt Wasserstoffionen aus H & sub2; O an, um Ammonium- und Hydroxidionen zu ergeben. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Die Basis-Ionisationskonstante ist K_b = ([[NH4 ^ ^ +] [OH ^ -]) / ( ["NH" _3]) Wir können den K_b-Wert aus pH-Messungen bestimmen. Beispiel Der pH-Wert einer 0,100 mol / l Lösung von NH & sub3; beträgt 11,12. Was ist das K_ "b" für NH ? Lösung NH & sub3; (aq) + H & su

Wenn 2 Mol Wasserstoff mit 2 Mol Jod erhitzt werden, bilden sich 2,96 Mol Jodwasserstoff. Was ist die Gleichgewichtskonstante für die Bildung von Jodwasserstoff?

"K" _ "c" = 4 In dieser Frage werden uns die Gleichgewichtskonzentrationen unserer Reagenzien und Produkte nicht gegeben, wir müssen sie mit der ICE-Methode selbst ausarbeiten. Zuerst müssen wir die ausgeglichene Gleichung ausschreiben. Farbe (weiß) (aaaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 Farbe (weiß) (aa) + Farbe (weiß) (aa) "I" _2 Farbe (weiß) (aa) Farbe der Rechten (weiß) (aa) 2 "HI" Anf Mol: Farbe (weiß) (aaaaaz) 2 Farbe (weiß) (aaaaaaa) 2 Farbe (weiß) (aaaaaaaaa) 0 Änderung in Molen: -1,48 Farbe (weiß) (aa) -1,48 Farbe (wei