Wenn 2 Mol Wasserstoff mit 2 Mol Jod erhitzt werden, bilden sich 2,96 Mol Jodwasserstoff. Was ist die Gleichgewichtskonstante für die Bildung von Jodwasserstoff?

Wenn 2 Mol Wasserstoff mit 2 Mol Jod erhitzt werden, bilden sich 2,96 Mol Jodwasserstoff. Was ist die Gleichgewichtskonstante für die Bildung von Jodwasserstoff?
Anonim

Antworten:

# "K" _ "c" = 4 #

Erläuterung:

In dieser Frage werden uns die Gleichgewichtskonzentrationen unserer Reagenzien und Produkte nicht gegeben, wir müssen sie mit der ICE-Methode selbst ausarbeiten. Zuerst müssen wir die ausgeglichene Gleichung ausschreiben.

# Farbe (weiß) (aaaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 Farbe (weiß) (aa) + Farbe (weiß) (aa) "I" _2 Farbe (weiß) (aa) Farbe der rechten Wellpfeifen (weiß) (aa) 2 "HI" #

Anfangsmaulwürfe: #Farbe (weiß) (aaaaaz) 2 Farbe (weiß) (aaaaaaa) 2 Farbe (weiß) (aaaaaaaaa) 0 #

Änderung in Molen: # -1.48 Farbe (weiß) (aa) -1.48 Farbe (weiß) (aaa) + 2.96 #

Gleichgewichtsmole: #Farbe (weiß) (a) 0,53 Farbe (weiß) (Zacaa) 0,53 Farbe (weiß) (aaaaa) 2,96 #

Wir wissen also, wie viele Molen wir im Gleichgewicht haben. Da uns die Konzentration nicht gegeben ist, müssen wir davon ausgehen, dass die Molzahl der Molarität entspricht.

# K _ c = HI ^ 2 / (H_2 I_2) = 2,96 ^ 2 / ((1,48) (1,48)) = 4 #

Die Gleichgewichtskonstante hat keine Einheiten, da sie aufheben:

#cancel ("mol" ^ 2) / (aufheben (("mol") ("mol"))) #