Antworten:
Um die Wärmemenge zu berechnen, die ein System erreicht oder verlässt, wird die Gleichung verwendet
Erläuterung:
m = Masse (in Gramm)
c = spezifische Wärmekapazität (J / g ° C)
ΔT = Temperaturänderung (° C)
Hier verwenden wir die spezifische Wärmekapazität für flüssiges Wasser von 4,19 J / g ° C.
Die angegebene Masse beträgt 25,0 Gramm.
Bei der Temperaturänderung gehe ich davon aus, dass sie bei Raumtemperatur von 25 ° C beginnt.
Berücksichtigen Sie signifikante Zahlen und die Antwort sollte sein
Die latente Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 J / g. Wie viele Kilojoule pro Gramm ist das und wie viel Gramm Wasser wird durch Zugabe von 2.260 * 10 ^ 3 J Wärmeenergie bei 100 ° C verdampft?
"2,26 kJ / g" Für eine gegebene Substanz sagt die latente Verdampfungswärme aus, wie viel Energie erforderlich ist, damit ein Mol dieser Substanz beim Siedepunkt von Flüssigkeit in Gas übergehen kann, d. H. Eine Phasenänderung durchläuft. In Ihrem Fall wird Ihnen die latente Verdampfungswärme für Wasser in Joule pro Gramm gegeben, was eine Alternative zu den gebräuchlicheren Kilojoule pro Mol darstellt. Sie müssen also herausfinden, wie viele Kilojoule pro Gramm erforderlich sind, damit eine gegebene Wasserprobe am Siedepunkt von Flüssigkeit in Dampf übe
Die molare Schmelzwärme von Wasser beträgt 6,01 kJ / mol. Wie viel Energie wird freigesetzt, wenn 36,8 g Wasser am Gefrierpunkt gefrieren?
"12,3 kJ" Für eine bestimmte Substanz sagt die molare Schmelzwärme im Wesentlichen aus zwei Perspektiven aus, wie viel Wärme benötigt wird, um ein Mol dieser Substanz bei ihrem Schmelzpunkt zu schmelzen, wie viel Wärme abgeführt werden muss, um einzufrieren Ein Mol dieser Substanz an ihrem Gefrierpunkt Es ist sehr wichtig zu wissen, dass die molare Schmelzenthalpie ein positives Zeichen beim Schmelzen und ein negatives Zeichen beim Gefrieren ist. Dies ist der Fall, weil freigesetzte Wärme ein negatives Vorzeichen hat, während absorbierte Wärme ein positives Vorzeichen
Wie viel Wärme braucht man, um 80,6 g Wasser bei 100 ° C zu verdampfen? Die Verdampfungswärme von Wasser bei 100 ° C beträgt 40,7 kJ / Mol.
Die Wärme, die einem Stoff während eines Phasenwechsels hinzugefügt wird, erhöht nicht die Temperatur, sondern wird dazu verwendet, die Bindungen in der Lösung zu lösen. Um die Frage zu beantworten, müssen Sie Gramm Wasser in Mol umwandeln. 80,6 g * (1 Mol) / (18 g) = x "Mol" von H_2O Nun multiplizieren Sie Mol mit der Verdampfungswärme von 40,7 kJ / Mol und Sie sollten Ihre Antwort erhalten. Dies ist die Wärmemenge, die dem Wasser zugeführt wird, um die Bindungen zwischen den Wassermolekülen vollständig zu lösen, sodass es vollständig verdampf