Was ist die Hybridisierung in "CO" _2?

Antworten:

Das Kohlenstoffatom hat # sp # Hybridisierung; das #"O"# Atome haben # sp ^ 2 # Hybridisierung.

Erläuterung:

Sie müssen zuerst die Lewis-Struktur für zeichnen # "CO" _2 #.

Gemäß der VSEPR-Theorie können wir die sterische Zahl # ("SN") # die Hybridisierung eines Atoms zu bestimmen.

# "SN" # = Anzahl der einsamen Paare + Anzahl der Atome, die direkt an das Atom gebunden sind.

• # "SN = 2" # entspricht # sp # Hybridisierung.
• # "SN" = 3 "# entspricht # sp ^ 2 # Hybridisierung.

Wir sehen das # "C" # Atom hat # "SN = 2" #. Es hat keine einsamen Paare, aber es ist an zwei andere Atome gebunden.

Es hat # sp #Hybridisierung.

Jeder #"O"# Atom hat # "SN = 3" #. Es hat 2 freie Paare und ist an 1 gebunden # "C" # Atom.

So wie das Kohlenstoffatom zu den besten Bindungen hybridisiert, tun dies auch die Sauerstoffatome.

Die Valenzelektronenkonfiguration von #"O"# ist # "Er" 2s ^ 2 2p ^ 4 #.

Um die zwei freien Paare und das Verbindungspaar unterzubringen, werden auch drei Äquivalente gebildet # sp ^ 2 # Hybrid-Orbitale.

Zwei der # sp ^ 2 # Orbitale enthalten einsame Paare, die restlichen jedoch # sp ^ 2 # Orbital und die Unhybridisierten # p # Orbital haben jeweils ein Elektron.

Wir können diese Anordnung in sehen # "C = O" # Bindung von Formaldehyd, die der rechten Seite der entspricht # "O = C = O" # Molekül.

(von www.slideshare.net)

Eine ähnliche Anordnung befindet sich auf der linken Seite des # "O = C = O" # Molekül, aber die #Pi# Bindung ist eher horizontal als vertikal.

Hier ist ein Video über die Hybridisierung von Kohlendioxid.