Was ist der Ka einer Säure von 6M, die bei 277,5 K einen pH-Wert von 2,5 hat?

Was ist der Ka einer Säure von 6M, die bei 277,5 K einen pH-Wert von 2,5 hat?
Anonim

Antworten:

#K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6" #

Erläuterung:

Ich würde sagen, dass die Temperatur nichts mit dem Wert von zu tun hat #K_text (a) #.

In diesem Problem ist es das # "pH" # und die anfängliche Konzentration der Säure, die den Wert von bestimmt #K_text (a) #.

Lassen Sie uns eine ICE-Tabelle einrichten, um dieses Problem zu lösen.

#Farbe (weiß) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" A "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" #

# "I / mol·L" ^ "- 1": Farbe (Weiß) (mml) 6Farbe (Weiß) (mmmmmml) 0Farbe (Weiß) (mmm) 0 #

# "C / mol·L" ^ "- 1": Farbe (Weiß) (mm) "-" Farbe (Weiß) (mmmmm) "+" Farbe (Weiß) (mml) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": Farbe (weiß) (ml) "6 -" Farbe (weiß) (l) xcolor (weiß) (mmmmml) xcolor (weiß) (mmll) x #

Wir müssen das verwenden # "pH" # den Wert von berechnen # x #.

# "pH = 2,5" #

# H_3 O ^ + + = 10 ^ - 2,5 Farbe (weiß) (l) mol / L = 0,0031 mol / L = x #

Das #K_ "a" # Ausdruck ist:

# K_a = (A ^ ^ - H_3 O ^ + +) / (HA)) = (xxx) / (0,100-x) = x ^ 2 / (0,100-x) = 0,0031 ^ 2 / (6 - 0,0031) = (1,00 × 10 ^ - 5 ") / 6 = 2 × 10 ^ - 6 #