Frage # 779c9

Das Gay-Lussac-Gesetz ist ein ideales Gasgesetz, bei dem der Druck eines idealen Gases bei konstantem Volumen direkt proportional zu seiner absoluten Temperatur ist. Mit anderen Worten, das Gay-Lussac-Gesetz besagt, dass der Druck einer festen Gasmenge bei festem Volumen direkt proportional zu seiner Temperatur in Kelvin ist.

Vereinfacht ausgedrückt bedeutet dies, dass der Druck proportional steigt, wenn Sie die Temperatur eines Gases erhöhen. Druck und Temperatur steigen oder sinken gleichzeitig, solange das Volumen konstant gehalten wird.

Das Gesetz hat eine einfache mathematische Form, wenn die Temperatur in absoluten Maßstäben gemessen wird, beispielsweise in Kelvin. Das Gay-Lussac-Gesetz wird ausgedrückt als:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Woher # P_1 # steht für den Anfangsdruck des Gases, # T_1 # steht für die Anfangstemperatur, # P_2 # steht für den Enddruck des Gases und # T_2 # steht für die Endtemperatur.

Dieses Gesetz gilt, weil die Temperatur ein Maß für die durchschnittliche kinetische Energie einer Substanz ist. Wenn die kinetische Energie eines Gases zunimmt, kollidieren seine Partikel schneller mit den Behälterwänden und üben mehr Druck aus.

Entnehmen Sie eine Gasprobe bei STP 1 atm und 273 K und verdoppeln Sie die Temperatur.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Verdoppelung der Temperatur verdoppelte ebenfalls den Druck.