OH-Konzentration von 0,015 M HCl?

Antworten:

#approx 6,61 mal 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Erläuterung:

Unter der Annahme, dass dies unter Standardbedingungen erfolgt, können wir die folgende Beziehung verwenden:

# pH + pOH = 14 # (bei 25 Grad Celsius)

Dies ist entscheidend, da es verbindet # pH # und # pOH # einer gegebenen Lösung - sagen wir, dass die# pH # ist 1, dann die # pOH # wird 13 sein.

Denken Sie auch daran:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pOH = -log OH ^ - #

Bei diesem Problem können wir davon ausgehen # HCl # ist in Wasser vollständig ionisiert, weil # HCl # ist ein starke Säure so die # H_3O ^ + # Konzentration wird auch sein # 0.015 mol dm ^ -3 #

Verwenden Sie dann die Gleichung, um den pH-Wert der angegebenen Lösung zu ermitteln:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 0,015 #

#pH ca. 1.82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH ca. 12.18 #

Jetzt müssen wir den Prozess rückentwickeln.

Ob:

# pOH = -log OH ^ - #

Dann:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Daher:

# 10 ^ - (12.18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12.18) ca. 6,61-fach 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #