PH von 0,015 M HCl ist?

PH von 0,015 M HCl ist?
Anonim

Antworten:

Ich bekomme #1.82#.

Erläuterung:

# "pH" # ist durch die Gleichung gegeben, # "pH" = - log H ^ + #

  • # H ^ + # ist die Wasserstoffionenkonzentration in Bezug auf die Molarität.

Da Salzsäure eine starke Säure ist, dissoziiert sie in einzelne #H ^ + # Ionen in einer wässrigen Lösung, die schließlich werden # H_3O ^ + # Ionen aufgrund der Anwesenheit von Wasser # (H_2O) #, und das # "pH" # wird einfach sein:

# "pH" = - log (0,015) #

#~~1.82#

Antworten:

Siehe unten.

Erläuterung:

# HCl # ist eine starke Säure. Das bedeutet, dass es sich vollständig in abspaltet #H ^ + # und #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Dies bedeutet, dass die anfängliche Konzentration von # HCl # ist gleich der Gleichgewichtskonzentration von #H ^ + #.

Deshalb, # "HCl" = "H" ^ + #, und # "H" ^ + = 0,015 M # im Gleichgewicht.

Hier ist eine Gleichung, mit der Sie vertraut sein müssen, um dieses Problem zu lösen:

# pH = -log "H" ^ + #

Nun nehmen wir unsere Konzentration auf # "H" ^ + = 0,015 M # und stecken Sie es als die Gleichgewichtskonzentration von # "H" ^ + # im Gleichgewicht in der Gleichung, und für das zu lösen # pH #. Hier ist das Setup, um die endgültige Antwort zu erhalten:

# pH = -log 0,015 #

Stecken Sie das in Ihren Rechner, und die Antwort wird sein #color (rot) (1.82 #mit signifikanten Zahlen (beachten Sie, dass die Ziffer #1# in der Antwort zählt nicht als signifikante Zahl. Wenn Sie Hilfe bei signifikanten Zahlen und pH-Werten benötigen, hinterlassen Sie bitte einen Kommentar.)

Ich hoffe das hilft!