Wie zeigt die mathematische Gleichung, dass die durch Verdampfung absorbierte Wärmemenge der Wärmemenge entspricht, die bei der Kondensation des Dampfes freigesetzt wird?

… Energieeinsparung …?

Insbesondere Phasengleichgewichte sind in einem thermodynamisch geschlossenen System leicht reversibel … Daher erfordert der Prozess vorwärts den gleichen Energieeintrag wie die Energie, die der Prozess rückwärts zurückgibt.

Beim konstanter Druck:

#q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap) #, # "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) #

woher # q # ist der Wärmefluss in # "J" #, # n # ist natürlich mols und #DeltabarH_ (vap) # ist die molare Enthalpie in # "J / mol" #.

Definitionsgemäß müssen wir auch Folgendes haben:

#q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) #

# "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) #

Wir wissen das # DeltabarH # ändert das Vorzeichen für den Prozess der entgegengesetzten Richtung. Daher für jeden reversiblen Prozess, #DeltabarH_ (cond) = -DeltabarH_ (vap) #…

# => Farbe (blau) (q_ (cond) = -nDeltabarH_ (vap) = -q_ (vap)) #

Somit ist der Wärmefluss, der für einen Verdampfungsprozess in das System gelangt, gleich groß wie der Wärmefluss eines Systems für einen Kondensationsprozess.