Die Atommasse von Europium beträgt 152 u.
Methode 1
Angenommen, Sie haben 10 000 Eu-Atome.
Dann haben Sie 4803 Atome
Masse von
Masse von
Masse von 10 000 Atomen = 1 520 394 u
Durchschnittliche Masse =
Methode 2
Gesamt = "152.0394 u" = 152 u
Anmerkung: Bei beiden Methoden kann die Antwort nur drei signifikante Zahlen haben, da dies alles ist, was Sie für die Massen der beiden Isotope angegeben haben.
Hoffe das hilft.
Angenommen, 2/3 von 2/3 einer bestimmten Menge Gerste werden entnommen, 100 Einheiten Gerste werden hinzugefügt und die ursprüngliche Menge wird zurückgewonnen. Finden Sie die Menge an Gerste? Dies ist eine echte Frage aus dem Babylonier vor 4 Jahrtausenden ...
X = 180 Die Gerstenmenge sei x. Da 2/3 von 2/3 davon genommen und 100 Einheiten hinzugefügt werden, entspricht dies 2 / 3xx2 / 3xx x + 100. Es wird erwähnt, dass dies der ursprünglichen Menge entspricht, also 2 / 3xx2 / 3xx x + 100 = x oder 4 / 9x + 100 = x oder 4 / 9x-4 / 9x + 100 = x-4 / 9x oder Löschen (4 / 9x) -Cancel (4 / 9x) + 100 = x-4 / 9x = 9 / 9x-4 / 9x = (9-4) / 9x = 5 / 9x oder 5 / 9x = 100 oder 9 / 5xx5 / 9x = 9 / 5xx100 oder cancel9 / cancel5xxcancel5 / cancel9x = 9 / 5xx100 = 9 / cancel5xx20cancel (100) = 180 dh x = 180
Sauerstoff besteht aus drei Isotopen 16/8 O (15,995 U), 17/8 O (16,999 U) und 18/8 O (17,999 U). Eines dieser Isotope, 17/8 O, enthält 0,037% Sauerstoff. Wie hoch ist die prozentuale Häufigkeit der beiden anderen Isotope unter Verwendung der durchschnittlichen Atommasse von 15.9994 u.
Die Häufigkeit von "" _8 ^ 16 "O" beträgt 99,762% und die Häufigkeit von "" _8 ^ 18 "O" beträgt 0.201%. Nehmen Sie an, Sie haben 100 000 Atome von O. Dann haben Sie 37 Atome von "_8 ^ 17" O "und 99 963 Atome der anderen Isotope. Sei x = die Anzahl der Atome von _8 ^ 16 "O".Dann ist die Anzahl der Atome von _8 ^ 18 O = 99 963 - x Die Gesamtmasse der 100 000 Atome beträgt x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17,999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 19
Das Atomgewicht eines neu entdeckten Elements beträgt 98.225 amu. Es hat zwei natürlich vorkommende Isotope. Ein Isotop hat eine Masse von 96.780 amu. Das zweite Isotop hat einen prozentualen Anteil von 41,7%. Was ist die Masse des zweiten Isotops?
100.245 "amu" M_r = (Summe (M_ia)) / a, wobei: M_r = relative Masse der Masse (g mol ^ -1) M_i = Masse jedes Isotops (g mol ^ -1) a = Häufigkeit, entweder als a angegeben Prozent oder Menge an g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 & mgr; am