Antworten:
294,27 g
Erläuterung:
Ermitteln Sie zuerst die Anzahl der Mole (oder Menge) von Schwefelsäure (oder
Sehen Sie sich zuerst die stöchiometrischen Koeffizienten an (d. H. Die großen Zahlen vor jeder Substanz. Wenn keine Zahl geschrieben wird, bedeutet dies, dass der stöchiometrische Koeffizient 1 ist).
Was das bedeutet, ist, wenn 1 Mol
Also, wenn 3 Mol
Um die Masse von zu finden
Molmasse:
3 x 98,09 = 294,27 g
US-Pfennige, die seit 1982 hergestellt wurden, bestehen aus 97,6% Zink und 2,4% Kupfer. Die Masse eines bestimmten Pennys wird mit 1,494 Gramm gemessen. Wie viele Gramm Zink enthält dieser Penny?
Zinkgehalt: 1.458 g bis 3 Dezimalstellen Prozentwerte sind nur eine andere Möglichkeit, Brüche zu schreiben. Der einzige Unterschied ist, dass der Nenner auf 100 festgelegt ist. Gegeben: Der Zinkgehalt ist "" -> "" 97,6 / 100 "des gesamten" Zinkgehalts "" "97,6 / 100xx1,494g = 1,458 g" "bis 3 Dezimalstellen
Wie viele Gramm Natriumhydroxid werden benötigt, um 25,0 Gramm Schwefelsäure vollständig zu neutralisieren?
20,4 g NaOH A Eine Neutralisationsreaktion tritt auf, wenn eine starke Säure mit einer starken Base zu Wasser und einem Salz (ionische Verbindung) reagiert. In unserem Fall reagiert Schwefelsäure (starke Säure) mit Natriumhydroxid (starke Base) unter Bildung von Wasser und Natriumsulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Wir beginnen mit den Einheiten, mit denen wir am Ende abschließen wollen, und haben dies festgelegt gleich unserem angegebenen Wert, der mit einem Umrechnungsfaktor (dem Molverhältnis aus der ausgeglichenen chemischen Gleichung) multipliziert wird. 98,08 g / (Mol) stehen f
Wie viel Gramm Wasser kann durch die Kombination von 8 Gramm Sauerstoff und 8 Gramm Wasserstoff hergestellt werden?
Dies ist ein Problem der Stöchiometrie. Sie müssen zuerst eine ausgeglichene Gleichung schreiben. Wie Sie sehen, benötigen Sie 2 Mol H2-Gas und 1 Mol O2, um 2 Mol H2O zu bilden. Sie erhalten Gramm Wasserstoffgas und Sauerstoff. Sie müssen zuerst das limitierende Reagenz finden. Nehmen Sie dazu die Masse des Reaktanten und konvertieren Sie diese in Mol. Machen Sie nun das Mol-zu-Mol-Verhältnis, um herauszufinden, wie viele Mol "H" _2 "O" aus jedem Reaktionspartner hergestellt werden können. Der Reaktant zur Bildung der geringsten Molzahl ist das limitierende Reagens. Ex. F&#