Was ist die Wärme in Kilojoule, um 9,00 kg Wasser bei 100 ° C zu verdampfen?

Antworten:

Groß!

Erläuterung:

Wir möchten die Energie der folgenden Reaktion berechnen:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) #

Diese Stelle gibt die Verdampfungswärme von Wasser als ab # 40.66 * kJ * mol ^ -1 #. (Es gibt wahrscheinlich irgendwo im webz eine bestimmte Hitze, die den Wert in auflistet # J * g ^ -1 # Substanz konnte ich aber nicht finden. Wie Sie der Tabelle entnehmen können, ist dieser Wert ziemlich groß und spiegelt den Grad der intermolekularen Kraft in der Flüssigkeit wider.)

Wir multiplizieren diesen Wert also mit der Wassermenge in Mol:

# 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) # #=# # ?? * kJ #

Die latente Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 J / g. Wie viele Kilojoule pro Gramm ist das und wie viel Gramm Wasser wird durch Zugabe von 2.260 * 10 ^ 3 J Wärmeenergie bei 100 ° C verdampft?

"2,26 kJ / g" Für eine gegebene Substanz sagt die latente Verdampfungswärme aus, wie viel Energie erforderlich ist, damit ein Mol dieser Substanz beim Siedepunkt von Flüssigkeit in Gas übergehen kann, d. H. Eine Phasenänderung durchläuft. In Ihrem Fall wird Ihnen die latente Verdampfungswärme für Wasser in Joule pro Gramm gegeben, was eine Alternative zu den gebräuchlicheren Kilojoule pro Mol darstellt. Sie müssen also herausfinden, wie viele Kilojoule pro Gramm erforderlich sind, damit eine gegebene Wasserprobe am Siedepunkt von Flüssigkeit in Dampf übe

Die spezifische Wärme von Wasser beträgt 4,184 J / g mal Celsius. Wie viel Wärme wird benötigt, um die Temperatur von 5,0 g Wasser um 3,0 ° C zu erhöhen?

62,76 Joule Durch Verwendung der Gleichung: Q = mcDeltaT Q ist der Energieeintrag in Joule. m ist die Masse in Gramm / kg. c ist die spezifische Wärmekapazität, die Joules pro kg oder Joules pro Gramm pro Kelvin / Celcius gegeben werden kann. Man muss aufpassen, wenn es in Joule pro kg pro Kelvin / Celcius, Kilojoule pro kg pro Kelvin / Celcius usw. angegeben wird. Wie auch immer, in diesem Fall nehmen wir es in Joule pro Gramm. DeltaT ist die Temperaturänderung (in Kelvin oder Celcius). Daher gilt: Q = mcDeltaT Q = (5-mal 4,184 mal 3) Q = 62,76 J

Wie viel Wärme braucht man, um 80,6 g Wasser bei 100 ° C zu verdampfen? Die Verdampfungswärme von Wasser bei 100 ° C beträgt 40,7 kJ / Mol.

Die Wärme, die einem Stoff während eines Phasenwechsels hinzugefügt wird, erhöht nicht die Temperatur, sondern wird dazu verwendet, die Bindungen in der Lösung zu lösen. Um die Frage zu beantworten, müssen Sie Gramm Wasser in Mol umwandeln. 80,6 g * (1 Mol) / (18 g) = x "Mol" von H_2O Nun multiplizieren Sie Mol mit der Verdampfungswärme von 40,7 kJ / Mol und Sie sollten Ihre Antwort erhalten. Dies ist die Wärmemenge, die dem Wasser zugeführt wird, um die Bindungen zwischen den Wassermolekülen vollständig zu lösen, sodass es vollständig verdampf