Chemie A / As Level Frage? HILFE!

Antworten:

Sehr lange Antwort eingehend!

Folgendes bekomme ich:

Erläuterung:

ein

(ich)

Wir haben das gegeben:

1 mol =# 24dm ^ 3 # und das # 300cm ^ 3 # von Gas entwickelt wurden. Welches ist # 0.3 dm ^ 3 #. Proportional sollten wir weniger Mole haben. Wir können die Anzahl der Mole durch die Aufteilung der Referenz ermitteln:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Daher, # 0.3dm ^ 3 # enthält (1/80) der Mole in # 24dm ^ #-0,0125 mol.

(ii)

Aus (i) stellen wir fest, dass wir 0,0125 mol von entwickelt haben # H_2 # Gas. In der Reaktionsgleichung können wir sehen, dass Calcium und Wasserstoff in einem Molverhältnis von 1: 1 stehen, so dass ihre Molzahl 0,0125 Mol Ca entspricht.

(iii) Verwenden der Molaritätsgleichung:

# n = (m) / M #

n = 0,0125 von (ii) und m = 0,51 von der Frage des Ursprungs.

# 0.0125 = 0.51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(ich)

Verwendung der Konzentrationsformel:

# c = n / v #

Konzentration der Säure- # 1 mol dm ^ -3 #und unser Volumen war # 25,8 cm ^ 3 #- was entspricht # 0.0258 dm ^ 3 #wie in dieser Gleichung müssen wir verwenden # dm ^ 3 # wie konzentration ist in # moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # von HCl

(ii)

Calciumhydroxid und Salzsäure reagieren in einem Verhältnis von 1: 2, so dass wir doppelt so viel Mol benötigt haben # HCl #, also müssen wir einfach die Molzahl der Säure durch 2 teilen:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol #

Dies ist auch die Anzahl der Mole Ca in # Ca (OH) _2 #, da diese Verbindung aus 1 Mol Ca pro 2 Mol Ca besteht # (OH ^ -) #- ein weiteres Verhältnis von Ca vs # Ca (OH) _2 #- also 0,0129 mol.

(iii)

Ich gehe davon aus, dass dies eine Fortsetzung des ersten Experiments war - daher wissen wir, dass wir zunächst 0,51 g Ca hinzugefügt haben und durch Berechnungen in b (i) und (ii) festgestellt haben, dass wir 0,0129 Mol Ca hatten.

Molaritätsgleichung wieder:

# n = (m) / M #

# 0.0129 = (0.51) / M #

#M ca. 39,5 gmol ^ -1 #

c

Multiplizieren Sie die Massen mit ihren jeweiligen Prozentsätzen und fügen Sie hinzu:

# (40 mal 0,9697) + (42 mal 0,0064) + (43 mal 0,0015) + (44 mal 0,0206) + (46 mal 0,00003) + (48 mal 0,0019) = 40,12 gmol ^ -1 #

d

(ich)

Gemäß dieser Broschüre beträgt die Molmasse an Kalzium 40,08 Gramm pro Mol (Tabelle 6).

Wir können das Experiment mit dem kleinsten prozentualen Fehler finden, indem wir unsere experimentellen Werte verwenden.

% Fehler = I (Theoretischer Wert - experimenteller Wert) / (theoretischer Wert) x 100I

Experiment a:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) mal 100 #=1.79%

Versuch b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) mal 100) #=1.45%

Experiment b war also etwas genauer, da es einen geringeren prozentualen Fehler hatte.

(ii)

Ein möglicher Grund für die Diskrepanzen kann sein, dass die Kalziumprobe Verunreinigungen enthält. Die 0,51 g Ca enthielten nicht nur Ca, sondern auch einige andere Spuren, die nicht reagierten.

Antworten:

WARNUNG! EINE WIRKLICH LANGE ANTWORT !!!

Hier ist was ich bekomme.

Erläuterung:

a) i)

Ihrer Frage entsprechend

# "1 mol H" _2 # besetzt # "24 dm" ^ 3 #.

Dann, # "1 dm" ^ 3Farbe (weiß) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

So, # "300 cm" ^ 3 # oder

# "0,300 dm" ^ 3Farbe (weiß) (l) "H" _2 = 0,300 / 24 Farbe (weiß) (l) "mol" = "0,012 mol H" _2 #.

So, # "0.012 mol H" _2 # entwickelte sich in der Reaktion.

ii)

Die Gleichung für die Reaktion lautet

# Ca + 2H _ 2 O Ca (OH) 2 + H _2 #

Die Reaktion erzeugte 0,012 Mol # "H" _2 #

# Mole Ca = 0,012 mol H 2 × 1 mol Ca / (1 mol H 2) = 0,012 mol Ca #

iii)

# 0,51 g Ca = 0,012 mol Ca #

#A_text (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

b) i)

# 25,80 cm ^ 3 = 0,025 80 dm ^ 3 #.

Also als die Molarität der # "HCl" # Lösung ist # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # Mole HCl = 0,025 80 dm ^ 3 × 1 mol / (1 dm ^ 3) = 0,0258 mol #

ii)

Jetzt ist es Zeit für einige Stöchiometrie.

Zuerst werden wir die Gleichung überprüfen.

# Ca (OH) 2 (aq) + 2HCl (aq) CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) #

Also pro # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, wir brauchen # "2 mol HCl" #.

So, # "1 mol HCl" # neutralisiert # 1/2 Farbe (weiß) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

und # "0,258 mol HCl" # neutralisiert

# 0,0258 / 2Farbe (weiß) (l) mol Ca (OH) 2 = 0,0299 mol Ca (OH) _ 2 #.

# Mole Ca = 0,0129 mol Ca (OH) 2 × 1 mol Ca / (1 mol CaOH) 2) = 0,012 mol Ca #

iii)

# 0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca #

#A_text (r) = 0,51 / 0,0129 = 40 #

c)

Die relative Atommasse eines Elements ist die gewichteter Durchschnitt der relativen Atommassen seiner Isotope.

Das heißt, wir multiplizieren die relative Atommasse mit einer Zahl, die die relative Häufigkeit des Isotops darstellt.

Wir bekommen

# "0.9697Farbe (weiß) (l) × 40 = 38,8 #

# 0.0064Farbe (Weiß) (l) × 42 = Farbe (Weiß) (ll) 0.269 #

# 0.0015Farbe (Weiß) (l) × 43 = Farbe (Weiß) (ll) 0.0645 #

# 0.0206Farbe (Weiß) (l) × 44 = Farbe (Weiß) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = Farbe (weiß) (l) 0,00138 #

#ul (0,0019Farbe (Weiß) (l) × 48 = Farbe (Weiß) (ll) 0,0912) #

#color (weiß) (mmmll) "Gesamt = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Hinweis: Die Antworten in Teil (a) können nur zwei signifikante Zahlen enthalten, da Sie hier nur Masse und Volumen angegeben haben.

Die Antwort in Teil (c) kann nur zwei signifikante Zahlen enthalten, da dies alles ist, was Sie für die Isotopenmassen angegeben haben.

d) i)

Aus isotopischen Häufigkeiten der "wahre" Wert von #A_text (r) = 40 #.

Die Titrationsmethode ergab einen genaueren Wert, da sie mit dem "wahren" Wert übereinstimmt.

ii)

Der Hauptgrund, warum Teil a) weniger genau ist, ist die Messung des Volumens eines Gases schwieriger als das Messen des Volumens einer Flüssigkeit.