Was ist der Anteil von Cr ^ 2 +?

Antworten:

# 2Cr ^ (2 +) #

Erläuterung:

Beginnen Sie damit, herauszufinden, was oxidiert wurde und was durch Untersuchen der Oxidationszahlen reduziert wurde:

In diesem Fall:

# Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) #

Ist die Oxidation?

und

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) #

ist die Reduktion

Beginnen Sie mit dem Abgleich der halben Gleichungen für Sauerstoff, indem Sie Wasser hinzufügen:

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(Nur die Reduktion beinhaltet Sauerstoff)

Nun balanciere Wasserstoff durch Hinzufügen von Protonen:

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(wiederum ist nur die Reduktion mit Wasserstoff verbunden)

Balancieren Sie nun jede halbe Gleichung für die Ladung, indem Sie der positiveren Seite Elektronen hinzufügen:

# Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - #

# 4H ^ (+) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2e ^ -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

Um die Elektronen auszugleichen, multiplizieren Sie die gesamte halbe Gleichung mit den kleinsten Elektronen mit einer ganzen Zahl, um die andere halbe Gleichung in der Anzahl der Elektronen zu erhalten, wodurch die Elektronen auf beiden Seiten der Gleichung ausbalanciert werden:

# 2Cr ^ (2+) -> 2Cr ^ (3+) + 2e ^ - #

Kombinieren Sie nun alles und entfernen Sie die Elektronen (da sie auf beiden Seiten gleich groß sind, können sie in diesem Schritt abgebrochen werden - ansonsten vereinfachen Sie sie so weit wie möglich).

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2Cr ^ (2 +) (aq) 2Cr ^ (3 +) (aq) + H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

Nun ist die Gleichung ausgeglichen und wir können sehen, dass der Koeffizient zu # Cr ^ (2 +) # ist 2.