Antworten:
Siehe unten.
Erläuterung:
Wenn die Konzentration der Säure 0,2 ist, können wir die finden # H_3O ^ + # insgesamt mit den beiden verschiedenen # K_a #'s.
Ich nenne auch Oxalsäure als # HA_c # und das Oxalation als # A_c ^ - #, obwohl dies oft für Essigsäure verwendet wird. Es war einfacher als die ganze Formel zu schreiben …
Merken:
#K_a = (H_3O ^ + mal A_c ^ -) / (HA_c) #
Also in der ersten Dissoziation:
# 5.9 mal 10 ^ -2 = (H_3O ^ + mal A_c ^ -) / (0.2) #
Daher können wir folgendes sagen:
# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #
Als die # H_3O ^ + # Ion und das jeweilige Anion müssen in der Lösung im Verhältnis 1: 1 vorliegen.
So:
# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #
Jetzt wird das Oxalation weiter dissoziieren, und wir wissen, dass dies das Anion ist - also schließen wir das an # A_c ^ - # in der ersten Dissoziation als Säure in der zweiten Dissoziation (auch im Nenner genannt) gefunden.
# 6,4 mal 10 ^ -5 = (H_3O ^ + mal B_c ^ -) / 0.1086 #
# 6.95 mal 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #
# 0.002637 = H_3O ^ + #
Dann addieren wir die Konzentrationen aus den Dissoziationen:
# 0,002637 + 0,1086 = 0,111237 mol dm ^ -3 # (Bei gerundeten Antworten wäre der tatsächliche Wert: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #
von # H_3O ^ + #.
