Was ist die Gleichgewichtskonstante für Wasser?

Antworten:

#color (orange) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Erläuterung:

#Farbe (rot) (a) #A +#color (rot) (b) #B # rightleftharpoons # #Farbe (blau) (c) #C +#Farbe (blau) (d) #D

# K_eq = ## (C ^ Farbe (blau) (c) D ^ Farbe (blau) (d)) / (A ^ Farbe (rot) (a) B ^ Farbe (rot) (b)) # # (larrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Sagen wir es so:

#color (orange) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Antworten:

Wasser wird einer Autoprotolyse unterzogen …..

Erläuterung:

# 2H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + HO ^ - #

Die Hydroxid- und Hydroniumionen sind Bequemlichkeitsmarken. Wir könnten sie als Cluster von Wassermolekülen mit EINEM Proton MORE vorstellen. das Säureprinzip # H_3O ^ + #oder EIN PROTON WENIGER das Basisprinzip, #HO ^ - #…

Eine sehr sorgfältige Messung stellt fest, dass das Gleichgewicht auf der linken Seite liegt, wenn wir auf die Seite blicken …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… unter Standardbedingungen für Temperatur und Druck. Und dies ist eine Gleichung, die wir teilen, multiplizieren, subtrahieren können, vorausgesetzt, dass wir es auf beiden Seiten der Gleichung tun … Eine Sache, die wir tun können, ist zu nehmen # log_10 # von beiden seiten ….

# log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

Und so # 14 = Untergang (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH-Wert" Unterlauf (-log_10 HO ^ -) _ "pOH per Definition" #

Und so ist unsere Arbeitsbeziehung …

# 14 = pH + pOH #… denen wässrige Lösungen gehorchen … und damit unter BASIC-Bedingungen …# pH # ist hoch und # pOH # ist niedrig … und unter sauren Bedingungen # pH # ist niedrig bis negativ und # pOH # ist hoch…

# pK_w = 10 ^ -14 # für Wasser bei # 298 * K #. Wie denkst du # K_w # würde sich unter nicht standardmäßigen Bedingungen entwickeln …. d. h. sage bei #100# # "" ^ @ C #?

Das Wasser für eine Fabrik wird in einem halbkugelförmigen Behälter mit einem Innendurchmesser von 14 m gespeichert. Der Behälter enthält 50 Kiloliter Wasser. Wasser wird in den Tank gepumpt, um seine Kapazität aufzufüllen. Berechnen Sie die Wassermenge, die in den Tank gepumpt wird.

668,7 kL Gegeben: d -> "Durchmesser des hemisphrischen Tanks" = 14 m "Volumen des Tanks" = 1/2 * 4/3 * pi * (d / 2) ^ 3 = 1/2 / 4/3 * 22 / 7 * (7) ^ 3m ^ 3 = (44 * 7 * 7) /3m ^ 3 ~ 718,7 kL Der Tank enthält bereits 50 kL Wasser. Die zu pumpende Wassermenge beträgt also 718,7-50 = 668,7 kL

Ein Wassertank enthält 1.250 Gallonen Wasser. Das Wasser wird verwendet, um einige 30-Gallonen-Fässer zu füllen. Wie viele Fässer können komplett gefüllt werden und wie viel Wasser ist noch vorhanden?

41 Fässer können vollständig gefüllt werden. 2/3 einer Gallone bleiben übrig. 1250 Gallonen insgesamt 30 Gallonen-Fässer Um die Anzahl der Fässer zu ermitteln, die vollständig gefüllt werden können, teilen Sie 1250 durch 30. 1250/30 = 41.66666667 Sie haben 41 Fässer, die Sie vollständig füllen können, aber Sie haben noch 2/3 Liter Gallone.

Was ist die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion von NH3 mit Wasser?

Die Gleichgewichtskonstante für die Umsetzung von NH & sub3; mit Wasser beträgt 1,76 x 10 & sup6 ;. In wässriger Lösung wirkt Ammoniak als Base. Es nimmt Wasserstoffionen aus H & sub2; O an, um Ammonium- und Hydroxidionen zu ergeben. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Die Basis-Ionisationskonstante ist K_b = ([[NH4 ^ ^ +] [OH ^ -]) / ( ["NH" _3]) Wir können den K_b-Wert aus pH-Messungen bestimmen. Beispiel Der pH-Wert einer 0,100 mol / l Lösung von NH & sub3; beträgt 11,12. Was ist das K_ "b" für NH ? Lösung NH & sub3; (aq) + H & su