Was ist die Lewis-Struktur für SO_2?

Antworten:

Hier sind die Schritte, die ich beim Zeichnen einer Lewis-Struktur befolge.

Erläuterung:

1. Entscheiden Sie, welches das zentrale Atom in der Struktur ist. Das ist normalerweise das am wenigsten elektronegative Atom (# "S" #).

2. Zeichnen Sie eine Gerüststruktur, in der die anderen Atome einfach an das Zentralatom gebunden sind: # "O-S-O" #.

3. Zeichnen Sie eine Versuchsstruktur, indem Sie Elektronenpaare um jedes Atom legen, bis jedes ein Oktett erhält. In diesem Editor muss ich es schreiben als:: Ö-S (::) - Ö::

4. Zählen Sie die Valenzelektronen in Ihrer Versuchsstruktur (20).

5. Zählen Sie nun die tatsächlich zur Verfügung stehenden Valenzelektronen. # 1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18 #. Die Versuchsstruktur hat zwei zusätzliche Elektronen.

6. Zeichnen Sie eine neue Versuchsstruktur, wobei Sie für jedes zusätzliche Elektronenpaar eine Doppelbindung einfügen:

# "O = S-O" # und # "O-S = O" #

7. Fügen Sie wie zuvor Valenzelektronen hinzu, um jedem Atom ein Oktett zu geben:

8. Berechnen Sie die formelle Ladung für jedes Atom.

9. Wir sehen, dass einige Atome formelle Ladungen haben. Die "beste" Lewis-Struktur ist eine, bei der am wenigsten formale Gebühren erhoben werden. Wir können eine Struktur ohne formale Gebühren erstellen, wenn wir ein einzelnes Paar aus dem Single-Bonding entfernen #"O"# eine Doppelbindung an die # "S" #.

Dies gibt uns eine dritte Möglichkeit:

Wir haben jetzt eine Struktur in der # "S" # hat zehn Valenzelektronen. Das ist aber in Ordnung, weil # "S" # kann sein Oktett "erweitern".

Wir haben drei verschiedene Strukturen, die sich NUR in den Positionen der Elektronen unterscheiden. Wir sagen, dass das so ist Resonanzstrukturen von # "SO" _2 #.

Die tatsächliche Struktur von # "SO" _2 # ist ein Resonanzhybride aller drei Strukturen.