Orbitalhybridisierung ist das Konzept des Mischens von Atomorbitalen, um neue zu bilden Hybrid-Orbitale. Diese neuen Orbitale haben andere Energien, Formen usw. als die ursprünglichen Atomorbitale. Die neuen Orbitale können sich dann überlappen, um chemische Bindungen zu bilden.
Ein Beispiel ist die Hybridisierung des Kohlenstoffatoms in Methan, CH. Wir wissen, dass alle vier CH-Bindungen in Methan gleichwertig sind. Sie zeigen in Richtung der Ecken eines regelmäßigen Tetraeders mit Bindungswinkeln von 109,5 °.
Daher muss der Kohlenstoff vier Orbitale mit der richtigen Symmetrie haben, um an die vier Wasserstoffatome zu binden.
Die Grundzustandskonfiguration eines Kohlenstoffatoms ist
Wir können diese Konfiguration auf der linken Seite des Diagramms oben sehen.
Das Kohlenstoffatom kann seine zwei einfach besetzten p-Orbitale verwenden, um zwei kovalente Bindungen mit zwei Wasserstoffatomen zu bilden, wodurch · CH · erhalten wird. Das ist kein Methan.
Das Kohlenstoffatom kann auch ein Elektron vom 2s-Orbital zum leeren 2p-Orbital anregen, wie in der gestrichelten Linie oben. Dies ergibt vier einzeln besetzte Orbitale.
Die durch Überlappung mit den drei 2p-Orbitalen gebildeten C-H-Bindungen hätten Bindungswinkel von 90 °. Die durch Überlappung mit dem 2s-Orbital gebildete CH-Bindung würde sich in einem anderen Winkel befinden. Dies ist nicht die Struktur von Methan.
Wenn die 2s- und 2p-Orbitale mathematisch gemischt ("hybridisiert") werden, erhalten wir vier neue äquivalente sp³-Orbitale. Die Mathematik sagt voraus, dass die Bindungswinkel 109,5 ° betragen - genau das, was wir in Methan sehen.
Die Energie, die durch die Bildung von vier Bindungen freigesetzt wird, überkompensiert die erforderliche Anregungsenergie. Daher wird die Bildung von vier C-H-Bindungen energetisch begünstigt.
Hoffe das hilft.
Ich habe versucht, die Funktion der Unterführung zu nutzen. Ich bin mir sicher, dass ich es hier gesehen habe, aber kein Beispiel finden kann. Kennt jemand die Form dieses Befehls? Die eigentliche Klammer zeigt sich gut, aber ich möchte beschreibenden Text unter der Klammer.
Alan, schau dir diese Antwort an, ich habe ein paar Beispiele für Unterboden, Überraphen und Stapelfasern gezeigt. Http://socratic.org/questions/what-do-you-think-could-thisfunction-be-usful- for-math-answers Lassen Sie mich wissen, ob ich weitere Beispiele hinzufügen sollte.
Wie ist der Begriff für kovalente, ionische und metallische Bindungen? (zum Beispiel werden Dipol-, Wasserstoff- und London-Dispersionsbindungen als Van-der-Waal-Kräfte bezeichnet) und was ist der Unterschied zwischen kovalenten, ionischen und metallischen Bindungen und Van-der-Waal-Kräften?
Es gibt keinen allgemeinen Begriff für kovalente, ionische und metallische Bindungen. Dipolwechselwirkung, Wasserstoffbrücken und London-Kräfte beschreiben schwache Anziehungskräfte zwischen einfachen Molekülen. Daher können wir sie zu Gruppen zusammenfassen und entweder Intermolekulare Kräfte oder einige von uns Van der Waals-Kräfte nennen. Ich habe tatsächlich eine Videolektion, in der verschiedene Arten von intermolekularen Kräften verglichen werden. Überprüfen Sie dies, wenn Sie interessiert sind. Metallische Bindungen sind die Anziehungskraft in Metallen zwis
Welches der folgenden Beispiele ist kein Beispiel für Muskelgewebe: Der rechte Ventrikel des Herzens, die Achillessehne, das Gewebe im Inneren des Dünndarms oder der Pectoralis major?
Sowohl die Achillessehne als auch die Auskleidung des Dünndarms sind kein Muskelgewebe. Eine knifflige Frage, wenn Sie nur eine Antwort geben dürfen. Der Ventrikel des Herzens und der Pectoralis major (Brustmuskel) sind definitiv Muskeln. Für die anderen beiden ist es komplizierter. Wenn ich das »Dünndarmfutter« lese, denke ich an Epithelzellen. Epethelium ist kein Muskelgewebe. Die Wände des Dünndarms enthalten jedoch glatte Muskelzellen, um die Nahrung vorwärts zu bewegen. Sehnen sind schwer zu klassifizieren, sie gehören zum Bewegungsapparat. Sehnen verbinden Muskeln mit