N2o3-Hybridisierung?

Antworten:

Siehe unten:

Warnung: Etwas lange Antwort!

Erläuterung:

Der erste Schritt bei der Bestimmung der Hybridisierung ist die Bestimmung, wie viele "Ladungszentren" die betreffenden Atome umgeben, indem die Lewis-Struktur betrachtet wird.

1 Ladezentrum entspricht entweder

Eine einzelne kovalente Bindung.

Eine doppelte kovalente Bindung.

Eine dreifach kovalente Bindung.

Ein einsames Elektronenpaar.

Und dann wird Hybridisierung in die folgenden Teile unterteilt:

4 Kostenstellen: # sp ^ 3 #

3 Kostenstellen: # sp ^ 2 #

2 Kostenstellen: # sp #

Nun die Lewis-Struktur für # N_2O_3 # zeigt Resonanz, da es möglich ist, zwei verschiedene Lewis-Strukturen zu zeichnen:

Beginnen wir mit der Inspektion der Hybridisierung, beginnend mit der linken Lewis-Struktur.

Ein Stickstoff ist durch 1 Doppelbindung und 2 Einfachbindungen gebunden, daher muss er 3 "Ladungszentren" haben - das ist der Fall # sp ^ 2 # hybridisiert.

Das andere Stickstoffatom ist durch 1 Einfachbindung, 1 Doppelbindung gebunden und weist ein freies Paar auf. Es verfügt über 3 "Ladezentren", also auch # sp ^ 2 # hybridisiert.

Die "oberen" Sauerstoffatome auf der linken Struktur sind beides # sp ^ 2 # hybridisiert, da sie 2 freie Paare und 1 Doppelbindung-3-Ladungszentren haben.

Der unterste Sauerstoff hat jedoch drei freie Paare und eine Doppelbindung, also 4, also ist es # sp ^ 3 # hybridisiert.

Wenn wir nun zur richtigen Struktur übergehen, können wir sehen, dass die Stickstoffatome in der Menge der Ladungszentren (3) unverändert sind, also behalten sie ihre # sp ^ 2 # Hybridisierung.

Nun haben der Sauerstoff oben links und unten links andere Ladungszentren als links. (Der Sauerstoff ganz rechts ist unverdünnt # sp ^ 2 #)

Jetzt hat der obere Sauerstoff 4 Ladezentren und ist # sp ^ 3 # hybridisiert und der untere Sauerstoff hat 3 Ladungszentren # sp ^ 2 #

(Hinweis Ich glaube, das Diagramm ist fehlerhaft - Sauerstoff kann kein erweitertes Oktett haben, also gehe ich davon aus, dass es sein sollte # sp ^ 2 #, obwohl das Diagramm zeigt # sp ^ 3 #)

Hoffentlich hat es geholfen!