Wie ist das Verhältnis zwischen Charles Gesetz und der kinetischen Theorie der Gase?

Wie ist das Verhältnis zwischen Charles Gesetz und der kinetischen Theorie der Gase?
Anonim

Aus der kinetischen Theorie leitet man die Druckgleichung ab, #p = (mnv ^ 2) / 2 # woher # m # ist Masse eines Moleküls, # n # ist nein von Molekülen in Volumeneinheiten und # v # ist Effektivgeschwindigkeit.

Somit, #n = N / V # woher, # N # ist die Gesamtzahl der Gasmoleküle.

Daher kann man schreiben:

#pV = (mNv ^ 2) / 3 #

Jetzt, # (mv ^ 2) / 2 = E # woher # E # ist die kinetische Energie eines Moleküls.

Somit, #pV = (2NE) / 3 #

Nun aus der kinetischen Interpretation der Temperatur, #E = (3kT) / 2 # woher # k # ist die Boltzmann-Konstante.

Somit, #pV = NkT #

Jetzt seit # N # und # k # Konstanten sind, dann für eine feste # p #,

# V / T = # Konstante

Dies ist Charles 'Gesetz aus der kinetischen Theorie.