Die Oxidationszahlmethode ist eine Möglichkeit, die Elektronen beim Abwägen von Redoxgleichungen zu verfolgen.
Die allgemeine Idee ist, dass Elektronen zwischen geladenen Atomen übertragen werden.
So funktioniert die Oxidationszahlmethode für eine sehr einfache Gleichung, die Sie wahrscheinlich im Kopf ausgleichen können.
Schritt 1. Identifizieren Sie die Atome, die die Oxidationszahl ändern
Links:
Rechte Seite:
Die Änderungen in der Oxidationszahl sind:
Schritt 2. Die Änderungen der Oxidationszahl ausgleichen
Jeder
Sie brauchen 2 Atome
Schritt 3. Fügen Sie Koeffizienten ein, um diese Zahlen zu erhalten
Die ausgeglichene Gleichung lautet
Die Summe aus drei Zahlen ist 4. Wenn die erste Zahl verdoppelt und die dritte verdreifacht wird, dann ist die Summe zwei weniger als die zweite. Vier mehr als die erste, die der dritten hinzugefügt wurde, sind zwei mehr als die zweite. Finde die Zahlen?
1. = 2, 2. = 3, 3. = -1 Erstellen Sie die drei Gleichungen: Sei 1. = x, 2. = y und die 3. = z. EQ. 1: x + y + z = 4 EQ. 2: 2x + 3z + 2 = y "=> 2x - y + 3z = -2 EQ. 3: x + 4 + z -2 = y "" => x - y + z = -2 Beseitigen Sie die Variable y: EQ1. + EQ. 2: 3x + 4z = 2 EQ. 1 + EQ. 3: 2x + 2z = 2 Lösen Sie für x, indem Sie die Variable z durch Multiplizieren des EQ eliminieren. 1 + EQ. 3 von -2 und zum EQ addieren. 1 + EQ. 2: (-2) (EQ. 1 + EQ. 3): -4x - 4z = -4 3x + 4z = 2 ul (-4x - 4z = -4) -x = -2 > x = 2 Lösen Sie für z, indem Sie x in den EQ setzen. 2 & EQ. 3: EQ. 2 mit x: 4 - y +
Die Summe zweier aufeinanderfolgender Zahlen ist 77. Die Differenz zwischen der Hälfte der kleineren und einem Drittel der größeren Zahl ist 6. Wenn x die kleinere Zahl ist und y die größere Zahl ist, stellen die beiden Gleichungen die Summe und die Differenz dar die Zahlen?
X + y = 77 1 / 2x-1 / 3y = 6 Wenn Sie die Zahlen wissen wollen, lesen Sie weiter: x = 38 y = 39
Warum ist die Oxidationszahlmethode nützlich? + Beispiel
Die Oxidationszahl ist in vielerlei Hinsicht nützlich: 1) Schreiben der Molekülformel für neutrale Verbindungen 2) Spezies, die der Reduktion oder Oxidation unterzogen wurden 3) Berechnen der freien Energie Angenommen, nehmen wir als Beispiel Kaliumpermangnat KMnO_4. In diesem Beispiel kennen wir die Kaliumvalenz +1 Die Sauerstoffatomvalenz beträgt -2, daher ist die Oxidationszahl von Mn +7. KMnO_4 ist ein gutes Oxidationsmittel. Seine Oxidationskraft hängt jedoch vom Medium ab. Das saure Medium überträgt 5 Elektronen. 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5e ^ - = MnO + 4 H_2O. Neutrales Medium. Drei E