Wie ist das Verhältnis von Milchsäure (Ka = 1,37 x 10-4) zu Lactat in einer Lösung mit einem pH-Wert von 4,59?

Antworten:

Ungefähr 1: 5

Erläuterung:

Ob # pH = 4,59 #

Dann ist die # H_3O ^ (+) # ist ungefähr # 2.57 mal 10 ^ -5 moldm ^ -3 # wie

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Daher

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH) #

Da jedes Milchsäuremolekül sich von einem Lactation und einem Oxoniumion trennen muss, # H_3O ^ (+) = Laktat #

Wenn wir eine einrichten # K_a # Ausdruck können wir so die Konzentration der Milchsäure finden:

#K_a = (H_3O ^ (+)) mal Lactat) / (Lactic.) #

# (1,37 mal 10 ^ -4) = (2,57 mal 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(da kann man davon ausgehen, dass # H_3O ^ (+) = Laktat #)

Daher

# x = Laktik = 4.82 mal 10 ^ -6 #

So, # Laktat / Laktat = (4,82 mal 10 ^ -6) / (2,57 mal 10 ^ -5) ca. 0,188 ca. 0,2 ca. (1/5) #

Aus dieser Näherung scheint also, dass die Laktatkonzentration fast fünfmal höher ist als die der Milchsäure, so dass die Milchsäure zu Laktat (ungefähr) in einem Verhältnis von 1: 5 steht.

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