Der pH-Wert von wässrigem 0,10 M Pyridin (C6H5N) -Ion beträgt 9,09. Was ist die Kb für diese Basis?

Der pH-Wert von wässrigem 0,10 M Pyridin (C6H5N) -Ion beträgt 9,09. Was ist die Kb für diese Basis?
Anonim

Antworten:

Siehe unten

Erläuterung:

Da finden wir die # K_b # wir wollen das wissen # pOH # der Lösung als ersten Schritt:

Verwenden

# pOH + pH = 14 # (unter der Annahme von Standardbedingungen)

# pOH = 4,91 #

So #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) #

# K_b # für diese Art wäre (nehme ich an):

#K_b = (OH ^ - mal C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N mal H_2O #

(Aber # H_2O # ist ausgeschlossen)

weil # C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

So richten Sie eine ICE-Tabelle ein:

# C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

I: 0,1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0,1-x) / - / x / x

Aber vom Finden des # pOH #Wir haben die gefunden #OH ^ - # und wissen, dass es Konzentration ist: #10^(-4.91)#also muss dies der Wert von sein # x #.

So

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (10 ^ (- 4,91)) ^ 2 / 0,0999876 #

#K_b ca. 1,51 mal 10 ^ -9 #