Welche Eisenmasse braucht man, um mit 16,0 Gramm Schwefel zu reagieren? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Wie viele Gramm Fe werden bei 16,0 Gramm Schwefel produziert?

Wir beginnen mit einer ausgewogenen chemischen Gleichung, die in der Frage enthalten ist.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Als Nächstes bestimmen wir, was wir haben und was wir wollen.

Wir haben 16,0 Gramm Schwefel und wir wollen Gramm Eisen.

Wir haben eine Roadmap erstellt, um das Problem zu lösen

#grams S -> mol S -> mol Fe -> Gramm Fe #

Wir brauchen die Molmasse (# gfm #) von # S # und # Fe #.

# S # = 32,0 g / mol und # Fe # = 55,8 g / mol.

Wir brauchen das Molverhältnis zwischen # S #:# Fe # 1: 8. Dies ergibt sich aus den Koeffizienten der ausgeglichenen chemischen Gleichung.

Nun richten wir die Umrechnungsfaktoren nach der Roadmap von oben ein.

Einheit, die wir im Zähler haben wollen, Einheit im Nenner aufheben.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Multiplizieren Sie die Zähler und teilen Sie die Nenner.

Das Ergebnis ist

# 223,2 g Fe #

wird mit 16,0 g verbraucht # S #

Ich hoffe das war hilfreich.

SMARTER LEHRER