Was ist eine Redoxtitration und wofür wird sie angewendet?

Was ist eine Redoxtitration und wofür wird sie angewendet?
Anonim

Die Titration ist eine Labormethode, mit der die Konzentration oder Masse einer Substanz (Analyt genannt) bestimmt wird. Eine Lösung bekannter Konzentration, die als Titriermittel bezeichnet wird, wird zu einer Lösung des Analyten gegeben, bis gerade genug zugegeben wurde, um mit dem gesamten Analyten (dem Äquivalenzpunkt) zu reagieren. Wenn die Reaktion zwischen dem Titriermittel und dem Analyten eine Reduktions-Oxidationsreaktion ist, wird das Verfahren als Redox-Titration bezeichnet.

Ein Beispiel ist die Verwendung von Kaliumpermanganat zur Bestimmung des Eisenanteils in einem unbekannten Eisen (II) -Salz.

Die Gleichung für die Reaktion lautet

+ 5Fe² & sup5; + 8H & supmin; 5Fe³ & sup5; + Mn² & sup5; + 4H & sub2; O

Das Fe³ & spplus; -Ion hat eine hellgelbgrüne Farbe und das Mn² & spplus; hat eine hellorange-rosa Farbe, aber die tiefpurpurne Farbe von MnO & sub4; ist so intensiv, dass es die Farbe ist, die Sie am Äquivalenzpunkt sehen.

Bei der Titration geben Sie eine bekannte Masse (z. B. 1,2352 g) der Probe, 10 ml Wasser und 10 ml 1 mol / L H SO in einen Erlenmeyerkolben. Dann geben Sie langsam eine Lösung von KMnO mit bekannter Konzentration (z. B. 0,020 bis 48 mol / l) aus einer Bürette hinzu. Das MnO & sub4; wird sofort beim ersten Hinzufügen entfärbt, aber die Farbe nimmt länger ab, wenn Sie sich dem Äquivalenzpunkt nähern. Sie haben den Äquivalenzpunkt erreicht, wenn ein Tropfen MnO & sub4; eine blasse dauerhafte violett-rosa Farbe erzeugt (z. B. nach Zugabe von 26,01 ml).

Sie kennen das Volumen und die Molarität des KMnO und die Masse der unbekannten Verbindung, so dass Sie die Masse des Fe² berechnen können.

So machen Sie es

Mole von MnO & sub4; = 0,026 & sub1; & sub1; MnO & sub4; × (0,020 bis 48 Mol MnO & sub4; / 1 L MnO & sub4;) =

5,327 x 10 & sup6; mol MnO & sub4;.

Mole von Fe² & sup5; = 5,327 x 10 & sup6; Mol MnO & sub4; x (5 Mol Fe² & sup6; / 1 Mol MnO & sub4;) =

2.663 × 10 & supmin; ³ mol Fe² & sup6;

Masse von Fe² & sup6; = 2,663 x 10 & supmin; ³ mol Fe² & sup6; x (55,845 g Fe² & sup6; / 1 mol Fe² & sup6;) = 0,1487 g Fe² & sup6;.

% Fe² & sup0; = 0,1487 g Fe² & sup6; / 1,2352 g Probe × 100% = 12,04%

ZUSAMMENFASSUNG

Mit einer Titration bestimmen Sie die Konzentration oder Menge eines Stoffes in einer unbekannten Probe.