Welche der folgenden Verbindungen sollte die stärkste konjugierte Säure haben? (Siehe Auswahlmöglichkeiten).

Antworten:

Die Antwort ist in der Tat B. Anilin.

Erläuterung:

Die Optionen sind:

A. Ammoniak #K_b = 1,8 x x 10 ^ -5 #

B. Anilin #K_b = 3,9 x x 10 ^ -10 #

C. Hydroxylamin #K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 #

D. Ketamin #K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 #

E. Piperidin #K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 #

Das am stärksten konjugierte Säure entspricht der schwächste Basis, was in Ihrem Fall die Basis ist, die die hat am kleinsten Basendissoziationskonstante, # K_b #.

Für ein generisches schwaches Basengleichgewicht haben Sie

#B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) #

Das Basendissoziationskonstante ist definiert als

#K_b = (BH ^ (+) * OH ^ (-)) / (B) #

Der Wert von # K_b # wird Ihnen sagen, wie bereit eine Base ist, ein Proton anzunehmen, um seine konjugierte Säure zu bilden, #BH ^ (+) #und Hydroxidionen #OH ^ (-) #.

Wenn mehr Basenmoleküle ionisieren Formen #BH ^ (+) # und #OH ^ (-) #dann der Zähler von # K_b # werden Erhöhen, ansteigen. Zur gleichen Zeit wird die Konzentration der Basis, die im Nenner erscheint verringern.

Als Ergebnis ist der Wert von # K_b # werden erhöhen, ansteigen.

Das stärker Je höher die Base, desto größer sind die Konzentrationen der konjugierten Säure- und Hydroxidionen, die in Lösung erzeugt werden. Eine wichtige Konsequenz ist, dass das Gleichgewicht stärkerer Basen mehr in der liegt Recht.

Dies impliziert die umgekehrte Reaktion

#BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) rightleftharpoons B _ ((aq)) ^ (+) + H_2O _ ((l)) #

ist weniger wahrscheinlich, was bedeutet, dass die Tendenz der Basis, # B #zu ionisieren wird zu viele verhindern #BH ^ (+) # Moleküle, um ihr Proton aufzugeben, um sich zu reformieren # B # #-># #BH ^ (+) # wird ein … sein schwach korrespondierende Säure.

Auf der anderen Seite, wenn die Basis schwach ist, wird das Gleichgewicht mehr liegen links. Dies bedeutet, dass die konjugierte Säure eher bereit ist, ihr Proton zu spenden, um die Base zu reformieren #-># #BH ^ (+) # wird ein … sein stark korrespondierende Säure.

Je kleiner der Wert von # K_b #Je geringer der Ionisierungsgrad der Base ist, was bedeutet, dass Basismoleküle dazu neigen, in wässriger Lösung vereinigt zu bleiben - und nehmen nicht ein Proton zur Bildung auf #BH ^ (+) #.

In Ihrem Fall ist Anilin die schwächste Basis, was bedeutet, dass es die am stärksten korrespondierende Säure.

Weniger als die Hälfte der Schüler vermisste die Chemiedemonstration. Tatsächlich haben nur 3/10 der Schüler die Demonstration verpasst. Wenn 21 Schüler die Demonstration nicht verpasst haben, wie viele Schüler haben die Demonstration verpasst?

9 Studenten haben die Demonstration verpasst. Es wird vorausgesetzt, dass 3/10 die Demonstration durcheinander gebracht hat und 21 Studenten während der Demonstration anwesend waren. Da wir wissen, dass 3/10 der Schüler die Demonstration verpasst haben, waren 7/10 anwesend. Also sei x die Anzahl der Schüler in der gesamten Klasse, da 7/10 der Klasse an der Demonstration teilgenommen haben, können wir sie in Form der Gleichung mit 7/10 x = 21 angeben. Lösen nach x, 7/10 x = 21 7x = 210 x = 30 Es sind also insgesamt 30 Schüler in der Klasse. Mit diesem Wert können wir die Anzahl der Sch

Von 91 Schülern, die einen Test gemacht haben, haben 70 bestanden. Wie ist das Verhältnis der Schüler, die nicht bestanden haben, zur Gesamtzahl der Schüler, die den Test gemacht haben?

3: 13 Wenn 70 Personen den Test bestanden haben, bedeutet dies 91 - 70 = 21. 21 Personen haben den Test nicht bestanden. Das bedeutet, dass das Verhältnis der Schüler, die den Test nicht bestanden haben, 21: 91 betrug. Diese Zahlen sind beide durch 7 teilbar, wodurch das Verhältnis auf 3: 13 reduziert wird

Welche der folgenden Aussagen trifft zu, wenn die folgenden zwei hypothetischen Pufferlösungen verglichen werden? (Angenommen, HA ist eine schwache Säure.) (Siehe Auswahl in Antwort).

Die richtige Antwort lautet C. (Frage beantwortet). Puffer A: 0,250 Mol HA und 0,500 Mol A ^ - in 1 Liter reinem Wasser Puffer B: 0,030 Mol HA und 0,025 Mol A ^ - in 1 Liter reinem Wasser A. Puffer A ist stärker zentriert und hat eine höhere Pufferkapazität als Puffer BB Puffer A ist stärker zentriert, hat jedoch eine geringere Pufferkapazität als Puffer BC. Puffer B ist stärker zentriert, hat jedoch eine niedrigere Pufferkapazität als Puffer AD. Puffer B ist stärker zentriert und hat eine höhere Pufferkapazität als Puffer-AE. Es ist nicht genug Informationen zum Vergleich