Antworten:
Erläuterung:
Boyles Gesetz
Standardtemperatur und -druck:
273,15 K mit einem absoluten Druck von 1 atm (bis 1982)
273,15 K mit einem absoluten Druck von 100 kPa (1982- vorhanden)
(100 kPa) (5,00 l) = (
(100 kPa) (5,00 l) durch (15 l) teilen, um z
Vereinfachen.
Quelle (n):
Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?
3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re
Patrick beginnt auf einer Höhe von 418 Fuß zu wandern. Er steigt auf eine Höhe von 387 Fuß ab und steigt dann auf eine Höhe, die 94 Meter höher ist als die Stelle, an der er begonnen hatte. Er stieg dann 132 Fuß ab. Was ist die Höhe von wo er aufhört zu wandern?
Nachfolgend finden Sie einen Lösungsprozess: Zunächst können Sie den 387 Fuß langen Abstieg ignorieren. Es enthält keine nützlichen Informationen zu diesem Problem. Der Aufstieg verlässt Patrick auf einer Höhe von: 418 "Fuß" + 94 "Fuß" = 512 "Fuß" Der zweite Abstieg verlässt Patrick auf einer Höhe von: 512 "Fuß" - 132 "Fuß" = 380 "Fuß"
Wenn eine Zufuhr von Wasserstoffgas in einem 4-Liter-Behälter bei 320 K gehalten wird, übt es einen Druck von 800 Torr aus. Der Vorrat wird in einen 2-Liter-Behälter gefüllt und auf 160 K abgekühlt. Wie ist der neue Druck des eingeschlossenen Gases?
Die Antwort lautet P_2 = 800 bis oR. Der beste Weg, um dieses Problem anzugehen, ist das ideale Gasgesetz PV = nRT. Da der Wasserstoff von einem Container in einen anderen bewegt wird, gehen wir davon aus, dass die Molzahl konstant bleibt. Dies ergibt zwei Gleichungen P_1V_1 = nRT_1 und P_2V_2 = nRT_2. Da R auch eine Konstante ist, können wir nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> das kombinierte Gasgesetz schreiben. Daher haben wir P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t rr.