Was wäre das limitierende Reagens, wenn 41,9 g C2H3OF mit 61,0 g O2 umgesetzt wurden? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Denken Sie immer daran, in Mol zu denken, um ein Problem wie dieses zu lösen.

Stellen Sie zunächst sicher, dass die Gleichung ausgeglichen ist (ist es). Dann wandeln Sie die Massen in Mol um: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0,675 mol und 61,0 g # O_2 # = 1,91 mol.

Denken Sie daran, dass der limitierende Reaktant derjenige ist, der die Menge des Produkts begrenzt (dh der Reaktant läuft zuerst aus).

Wählen Sie ein Produkt aus und bestimmen Sie, wie viel sich zuerst bilden würde # C_2H_3OF # läuft aus und dann, wenn # O_2 # läuft aus. Wählen Sie, falls möglich, ein Produkt mit einem Verhältnis von 1: 1 mit dem von Ihnen betrachteten Reaktanten.

0,675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0,675 mol # H_2O #.

Dies ist die maximale Wassermenge, die sich bei ALL bilden würde # C_2H_3OF # wird verbraucht.

1,91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

Dies ist die maximale Wassermenge, die sich bei ALL bilden würde # O_2 # wird verbraucht.

Seit dem vollständigen Gebrauch aller # C_2H_3OF # wird am wenigsten produzieren (0,675 mol # H_2O # von Wasser dann # C_2H_3OF # ist der limitierende Reaktant.