Antworten:
Erläuterung:
Boyles Gesetz
Standard Temperatur und Druck in mmHg:
760 mmHg
(760 mmHg) (4,65 l) =
(760 mmHg * 4,65 l) durch (0,480 l) teilen, um sie zu isolieren
Vereinfachen.
7362,5 mmHg =
Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?
3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re
Wenn eine Zufuhr von Wasserstoffgas in einem 4-Liter-Behälter bei 320 K gehalten wird, übt es einen Druck von 800 Torr aus. Der Vorrat wird in einen 2-Liter-Behälter gefüllt und auf 160 K abgekühlt. Wie ist der neue Druck des eingeschlossenen Gases?
Die Antwort lautet P_2 = 800 bis oR. Der beste Weg, um dieses Problem anzugehen, ist das ideale Gasgesetz PV = nRT. Da der Wasserstoff von einem Container in einen anderen bewegt wird, gehen wir davon aus, dass die Molzahl konstant bleibt. Dies ergibt zwei Gleichungen P_1V_1 = nRT_1 und P_2V_2 = nRT_2. Da R auch eine Konstante ist, können wir nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> das kombinierte Gasgesetz schreiben. Daher haben wir P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t rr.
Wenn 2,4 * 10 ^ 5 L Gas bei 180 mmHg liegen, wie hoch ist dann der Druck, wenn das Gas bei konstanter Temperatur auf 1,8 * 10 ^ 3 L komprimiert wird?
Der neue Druck beträgt 2,4xx10 ^ (4) mmHg Beginnen wir mit der Ermittlung unserer bekannten und unbekannten Variablen. Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 2,4xx10 ^ (5) L, der erste Druck beträgt 180 mmHg und das zweite Volumen beträgt 1,8xx10 ^ (3). Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck. Die Antwort erhalten wir mit dem Boyle'schen Gesetz, das zeigt, dass ein umgekehrter Zusammenhang zwischen Druck und Volumen besteht, solange Temperatur und Molzahl konstant bleiben. Die Gleichung, die wir verwenden, ist P_1V_1 = P_2V_2, wobei die Zahlen 1 und 2 die erste und die zweite Bedingung da