Warum sind Chloranionen größer als Chloratome?

Warum sind Chloranionen größer als Chloratome?
Anonim

Antworten:

Aufgrund der unterschiedlichen Elektronenanzahl.

Erläuterung:

Chlor hat eine Protonenzahl von 17. Durch das Ausschreiben der Subschalen-Notation wissen wir, dass das Chloratom 7 Elektronen in der äußersten Schale hat.

Andererseits hat ein Chloranion oder Chloridion, da es 1 Elektron angenommen hat, um eine stabile Oktettanordnung zu erreichen, 8 Elektronen in der äußersten Schale.

Die Protonenzahl sowohl des Chlor- als auch des Chloridions ändert sich nicht, bleibt aber bei 17. Daher können wir davon ausgehen, dass die Anziehungskräfte, die auf das äußerste Elektron im Chloridion ausgeübt werden, geringer sind als das Chloratom, da mehr Elektronen vorhanden sind.

Schlussfolgerung: Das Chloridion hat aufgrund der zunehmenden Anzahl von Elektronen einen größeren Atomradius.