Die Konzentration wäre 0,76 mol / l.
Die gebräuchlichste Methode zur Lösung dieses Problems ist die Verwendung der Formel
In deinem Problem
Das macht Sinn. Sie erhöhen das Volumen um einen Faktor von etwa 6, daher sollte die Konzentration etwa ¹ / l des Originals betragen (¹ / x 4,2 = 0,7).
Um ein wissenschaftliches Experiment durchzuführen, müssen die Schüler 90 ml einer 3% igen Säurelösung mischen. Ihnen steht eine 1% und eine 10% ige Lösung zur Verfügung. Wie viele ml der 1% igen Lösung und der 10% igen Lösung sollten kombiniert werden, um 90 ml der 3% igen Lösung zu erzeugen?
Sie können dies mit Verhältnissen tun. Die Differenz zwischen 1% und 10% beträgt 9. Sie müssen von 1% auf 3% steigen - eine Differenz von 2. Dann müssen 2/9 des stärkeren Materials vorhanden sein, oder in diesem Fall 20 ml (und von) Natürlich 70 ml des schwächeren Zeugs.
Was ist die Molarität einer Lösung, die durch Verdünnen von 50,00 ml einer 4,74 M HCl-Lösung auf 250,00 ml hergestellt wird?
0,948 M Verwenden Sie diese Gleichung M M _ 1 V M 1 = M 2 V 2 M (2) (M M 1 V / 1) / (V 2 _2) = (4,74) M × 50,00 annullieren ml)) / (250,00 annullieren ml)) = "0,948 M"
Was wäre die Konzentration einer Lösung, die durch Zugabe von 250 ml Wasser zu 45,0 ml 4,2 M KOH hergestellt wurde?
Die Konzentration der Lösung wäre 0,64 mol / l. Methode 1 Eine Methode zur Berechnung der Konzentration einer verdünnten Lösung besteht in der Verwendung der Formel c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45,0) mL = 295 mL = 0,295 L Lösen Sie die Formel für c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / l × (45,0 "ml") / (295 "ml") = 0,64 mol / l Methode 2 Beachten Sie, dass die Molzahl konstant ist n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 mol) / (0,295 l)