Frage # 9e218 + Beispiel

Frage # 9e218 + Beispiel
Anonim

Antworten:

Der Verlust von Elektronen.

Erläuterung:

Unter Oxidation versteht man den Verlust von Elektronen. Während der Elektrolyse und an der Anode kann eine einfache Oxidationsreaktion stattfinden.

Zum Beispiel werden Chloridionen mit der folgenden Halbgleichung zu Chlorgas oxidiert:

# 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 #

Antworten:

Siehe unten.

Erläuterung:

In Bezug auf Elektronen ist Oxidation der Verlust von Elektronen.

Der einfachste Weg, sich daran zu erinnern, ist das Akronym

ÖLBOHRINSEL

Dieses steht oder Oxidation geht verloren, Reduktion ist Gewinn.

An der Anode ist während der Elektrolyse normalerweise eine Oxidation zu sehen, da negativ geladene Ionen zu ihr hingezogen werden, wo sie Elektronen verlieren, um Atome zu werden.

Reduktion und Oxidation werden auch bei Redox- / Verdrängungsreaktionen beobachtet, bei denen Oxidation und Reduktion gleichzeitig stattfinden.