Eine Gasprobe hat einen Druck von 245 kPa und ein Volumen von 500 ml. Welches Volumen wird bei einer konstanten Temperatur von 325 kPa angenommen?

Antworten:

# V_2 # = ~ 376,9 ml

Erläuterung:

Boyles Gesetz

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #, woher # P # ist der Druck und # V # ist das Volumen. Beachten Sie, dass dies eine umgekehrt proportionale Beziehung ist. Wenn der Druck ansteigt, nimmt das Volumen ab. Wenn der Druck abnimmt, nimmt das Volumen zu.

Lassen Sie uns unsere Daten einstecken. Entfernen Sie die Einheiten für jetzt.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

Multipliziere zuerst 245 mit 500. Dann dividiere durch 325, um für zu isolieren # V_2 #.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376,9230769 ml

Quelle und für weitere Informationen:

Das Volumen eines eingeschlossenen Gases (bei konstantem Druck) variiert direkt als absolute Temperatur. Wenn der Druck einer 3,46-L-Probe von Neongas bei 302 ° K 0,926 atm beträgt, wie groß wäre das Volumen bei einer Temperatur von 338 ° K, wenn sich der Druck nicht ändert?

3.87L Interessantes praktisches (und sehr häufiges) Chemieproblem für ein algebraisches Beispiel! Diese liefert nicht die eigentliche Ideal Gas Law-Gleichung, sondern zeigt, wie ein Teil davon (Charles-Gesetz) aus den experimentellen Daten abgeleitet wird. Algebraisch wird uns gesagt, dass die Rate (Steigung der Linie) in Bezug auf die absolute Temperatur (die unabhängige Variable, normalerweise die x-Achse) und das Volumen (abhängige Variable oder die y-Achse) konstant ist. Die Festlegung eines konstanten Drucks ist für die Korrektheit notwendig, da er sowohl in der Gasgleichung als auch in der Re

Bei einer Temperatur von 280 K hat das Gas in einer Flasche ein Volumen von 20,0 Litern. Wenn das Volumen des Gases auf 10,0 Liter verringert wird, wie muss die Temperatur sein, damit das Gas auf einem konstanten Druck bleibt?

PV = nRT P ist Druck (Pa oder Pascal) V ist Volumen (m ^ 3 oder Meter in Würfel) n Anzahl der Mole Gas (Mol oder Mol) R ist die Gaskonstante (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 oder Joules) pro Kelvin pro Mol) T ist Temperatur (K oder Kelvin) Bei diesem Problem multiplizieren Sie V mit 10,0 / 20,0 oder 1/2. Mit Ausnahme von T behalten Sie jedoch alle anderen Variablen bei. Daher müssen Sie T mit 2 multiplizieren, was eine Temperatur von 560 K ergibt.

Ein Behälter hat ein Volumen von 5 l und fasst 1 mol Gas. Wenn der Behälter so erweitert wird, dass sein neues Volumen 12 Liter beträgt, wie viele Mol Gas müssen in den Behälter eingespritzt werden, um eine konstante Temperatur und einen konstanten Druck aufrechtzuerhalten?

2,4 mol Wir verwenden das Avogadro-Gesetz: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Die Zahl 1 steht für die Anfangsbedingungen und die Zahl 2 für die Endbedingungen. • Identifizieren Sie Ihre bekannten und unbekannten Variablen: color (pink) ("Bekannte:") v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol (grün) ("Unbekannte:" n_2) • Ordnen Sie die Gleichung neu an, um die endgültige Zahl von zu lösen Mol: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Stecken Sie Ihre angegebenen Werte ein, um die endgültige Molzahl zu erhalten: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2,4 mol