Warum ist es so viel einfacher, ein Elektron von einem Atom mit großer Atommasse zu entfernen als ein Proton zu entfernen?

Warum ist es so viel einfacher, ein Elektron von einem Atom mit großer Atommasse zu entfernen als ein Proton zu entfernen?
Anonim

Antworten:

Elektronen in höheren Orbitalen lassen sich leichter entfernen als niedrigere Orbitale. Große Atome haben mehr Elektronen in höheren Orbitalen.

Erläuterung:

Das Bohr-Modell des Atoms hat einen zentralen Kern aus Protonen / Neutronen und eine äußere Wolke aus Elektronen, die um den Kern herumwirbeln. Im natürlichen Zustand des Atoms stimmt die Anzahl der Elektronen genau mit der Anzahl der Protonen im Kern überein.

Diese Elektronen wirbeln in diskreten Orbitalen mit zunehmender Entfernung vom Kern herum. Wir bezeichnen diese Orbitale als s, p, d und f, wobei s dem Kern am nächsten ist und f weiter entfernt ist.

Jedes Orbital kann nur eine begrenzte Anzahl von Elektronen enthalten. Für Atome mit einer großen Anzahl von Protonen müssen die Elektronen die vom Kern entfernten Orbitale einnehmen. Je weiter ein Elektron vom Kern entfernt ist, desto leichter lässt sich es in der Regel leichter vom Atom entfernen.