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Erläuterung:
Wir würden eine endotherme Reaktion aus schreiben
Natürlich muss die Wärme von irgendwoher kommen … und sie kommt aus der Umgebung. Haben Sie schon einmal einen Cold-Pack als Erste-Hilfe-Gerät verwendet? Dies sind normalerweise feste Mischungen von Ammoniumnitrat (und anderen Salzen) mit einer Wasserblase … Wenn Sie es verwenden, BRÜHEN Sie die Blase auf und das Wasser reagiert mit dem Ammoniumsalz.
Und weil eine solche Reaktion eher Entropie als Enthalpie ist, wird der Umgebung Wärme entzogen …
Und eine solche Reaktion kann verwendet werden, um Schwellungen oder Verspannungen örtlich zu lindern.
Was ist eine günstigere Reaktion: eine endotherme oder eine exotherme Reaktion?
Um sich dieser Frage zu widmen ... Der Faktor, der die Spontanität der chemischen Veränderung beeinflusst, ist NICHT Enthalpie, sondern Entropie ... die statistische Wahrscheinlichkeit einer Störung. Es gibt tatsächlich Beispiele für SPONTANE ENDOTHERMISCHE VERÄNDERUNGEN, bei denen ENTROPY in der endothermen Reaktion erhöht wird und somit die Reaktion thermodynamisch günstig wird. A priori sollte die exotherme Änderung jedoch günstiger sein, aber weitere Details der Reaktion sind notwendig ....
Eine Reaktion erster Ordnung dauert 100 Minuten bis zum Abschluss von 60. Eine Zersetzung von 60% der Reaktion findet die Zeit, zu der 90% der Reaktion abgeschlossen sind.
Ungefähr 251,3 Minuten. Die exponentielle Abklingfunktion modelliert die Anzahl der Mole an Reaktanten, die zu einem bestimmten Zeitpunkt in Reaktionen erster Ordnung verbleiben. Die folgende Erklärung berechnet die Zerfallskonstante der Reaktion aus den angegebenen Bedingungen. Daher finden Sie die Zeit, die die Reaktion benötigt, um 90% zu erreichen. Die Anzahl der Mole verbleibender Reaktanten sei n (t), eine Funktion in Bezug auf die Zeit. n (t) = n_0 * e ^ (- Lambda * t) wobei n_0 die Anfangsmenge der Reaktantpartikel und Lambda die Zerfallskonstante ist. Der Wert Lambda kann aus der Anzahl der zu einem
Warum ist die Reaktion von Bariumhydroxid-Octahydrat-Kristallen mit trockenem Ammoniumchlorid eine endotherme Reaktion?
Eine bessere Frage könnte sein, warum es spontan ist, wenn es sich um eine endotherme Reaktion handelt. Die Reaktion kann wie folgt zusammengefasst werden: Ba (OH) 2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Nun, wie Sie wissen, ist diese Reaktion spontan. aber während es fortschreitet, entzieht es der Umgebung Energie; so sehr, dass das Reaktionsgefäß sichtbar vereist wird. Warum sollte die Reaktion spontan sein, wenn Bindungen gebrochen werden? Weil die Reaktion entropiegesteuert ist. Gasförmiges Ammoniak und wässriges Bariumchlorid versorgen die Reaktion durch ihre