Warum nimmt die Atomgröße in einer Gruppe zu?

Antworten:

Die atomare Größe ERHÖHT eine Gruppe, verringert sich jedoch während einer Periode.

Erläuterung:

Wenn wir über eine Periode, eine Reihe des Periodensystems, von links nach rechts gehen, während wir die Tabelle GESICHTIGEN, fügen wir dem Kern eine weitere positive Ladung (ein Proton, ein grundlegendes positiv geladenes Kernteilchen) hinzu. Dies führt zu einer Abnahme der Atomradien in der gesamten Periode aufgrund der erhöhten Kernladung, die die Valenzelektronen anzieht.

Auf der anderen Seite gehen wir eine Gruppe durch und gehen zu einer anderen sogenannten Schale von Elektronen, die auf der vorhergehenden Schale aufbaut. Die Atomradien steigen somit im Konzern. Dieser Wettbewerb zwischen der Kernladung, d.h. # Z #und die Abschirmung durch andere Elektronen liegt der Struktur des Periodensystems zugrunde. Und beachten Sie, dass unvollständige elektronische Schutzhüllen die Kernladung SEHR unwirksam abschirmen.

Als Wissenschaftler sollten Sie jedoch nach Daten suchen, die Ihr Argument beeinflussen. Und das überlasse ich dir. Sie wollen Details von # "Atomradien" # nur nicht # "ionische Radien" #! Wenn Sie sich erinnern können # "Atomic Size ERHÖHT eine Gruppe, ABER ABER" # # "über einen Zeitraum hinweg" # Wenn eine Gruppe eine Spalte und ein Zeitraum eine Zeile des Periodensystems ist, haben Sie ein grundlegendes Prinzip der Chemie beherrscht.