Warum ist FeBr_3 eine Lewis-Säure?

Warum ist FeBr_3 eine Lewis-Säure?
Anonim

Wie Sie wahrscheinlich wissen, ist eine Lewis-Säure eine Verbindung, die Elektronenpaare aufnehmen kann.

Wenn du siehst # FeBr_3 #, das erste, was auffallen sollte, ist die Tatsache, dass Sie ein Übergangsmetall haben, # Fe #an ein stark elektronegatives Element gebunden, # Br #.

Dieser Unterschied in der Elektronegativität erzeugt eine partielle positive Ladung auf der # Fe #, was wiederum erlaubt, ein Elektronenpaar anzunehmen. Denken Sie daran, dass Übergangsmetalle ihre Oktette erweitern können, um mehr Elektronen aufnehmen zu können. Daher ist es eine gute Faustregel, dass Verbindungen, die aus Übergangsmetallen bestehen, die mit stark elektronegativen Elementen gepaart sind, höchstwahrscheinlich Lewis-Säuren sind.

# FeBr_3 # wird als Katalysator in der verwendet Bromierung von Benzol wegen seines starken Lewis-Säure-Charakters.

Ohne ins Detail zu gehen, das Brom (# Br_2 #) Molekül reagiert mit # FeBr_3 # und spendet ihm ein paar Elektronen. Dies polarisiert # Br_2 #, um es besser zu machen Elektrophil (mehr von Elektronen angezogen).